分析化学笔记

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1、分析化学wuHongbo第一章.第一章.定量分析化学概论§1.1.概述一•定量分析过程任务：测定物质屮某种或某些组分的含量。步骤：①取样(选择具有代表性的试样)。②试样分解和分析试液的制备。③分离及测定。④分析结果的计算及评价。二•分析试样的制备及分解1•分析试样的采集与制备：mQ>kxd2k:缩分常数的经验值，试样均匀度越差，k越大，通常k为0.05〜1kg?mm?2。mQ>0.2x62=0.2x36=7.2kg2.试样的分解：①溶解法：溶剂为水、酸、碱、混合就等②熔融法：三•定量分析结果的表示1•待

2、测组分的化学表示形式2.待测组分含量的表示方法①固体试样：co=mBmS?g?g?1(10?6)ng?g?l(10?9)pg?g?l(10?12)；；②液体试样：a.物质的量浓度：mol?L?1b・质量摩尔浓度：待测组分的物质的量除以溶剂的质量,单位：mol?kg?lc.质量分数：量纲为1d.体积分数：e摩尔分数：f.质量浓度:单位休积中某种物质的质量，mg?L?l、?g?L?l③气体试样：体积分数表示。第1页共30页分析化学(第四版)，武汉大学，高等教育出版社,2001.2分析化学wuHongbo§1

3、.2.2分析化学屮的误差：某一•物理量本身具d1=xl?x；d2=x2?x；有的客观存在的真实数值。一.真值（xT）真值（：1.理论真值：2.计量学约定真值：这些真值可认为是知道的3.相对真值：平均值（:二•平均值（x）n次测量数据的算术平均值。x=xl+x2+x3+L+xn=l》xin三」卩位数xM:一组测量数据按大小顺序排列，中间一个数据即为中位数。四.准确度和精密度：准确度和精密度：1•精密度：表各次分析结果相互接近的程度。①重复性；②再现性。五.误差和偏差1.误差E:测定结果与真值（xT）之间的

4、差值。x?xT=E（E为止值，x>xT；E为负值，x&It;xT）①绝对误弄Ea:测定值与真实值之差。例：x=81.18%,xT=80.13%则Ea=x・xT=81.18%-80.13%=+1.05%②相对误差：误差与真实值中所占的百分率Er=Ea（x?xT）x100%x100%=xTxT2.麟d:表测定结果与平均结果乙间的差值。d=x?x=x????1nXxini=l?di=xi?xn???1ndi=xl?x+x2?x+LL+xi?x二Exi=0Zni=li=li=ln①平均偏差：（表示精密度）

5、第2页共30页分析化学（第分析化学wuHongbo§1.2.2分析化学屮的误差：某一•物理量本身具d1=xl?x；d2=x2?x；有的客观存在的真实数值。一.真值（xT）真值（：1.理论真值：2.计量学约定真值：这些真值可认为是知道的3.相对真值：平均值（:二•平均值（x）n次测量数据的算术平均值。x=xl+x2+x3+L+xn=l》xin三」卩位数xM:一组测量数据按大小顺序排列，中间一个数据即为中位数。四.准确度和精密度：准确度和精密度：1•精密度：表各次分析结果相互接近的程度。①重复性；②再现性。

6、五.误差和偏差1.误差E:测定结果与真值（xT）之间的差值。x?xT=E（E为止值，x>xT；E为负值，x&It;xT）①绝对误弄Ea:测定值与真实值之差。例：x=81.18%,xT=80.13%则Ea=x・xT=81.18%-80.13%=+1.05%②相对误差：误差与真实值中所占的百分率Er=Ea（x?xT）x100%x100%=xTxT2.麟d:表测定结果与平均结果乙间的差值。d=x?x=x????1nXxini=l?di=xi?xn???1ndi=xl?x+x2?x+LL+xi?x二Exi

7、=0Zni=li=li=ln①平均偏差：（表示精密度）第2页共30页分析化学（第四版），武汉大学，高等教育出版社,2001.2析駕分相mi化均ZwuHongbod=dl+d2+L+dn1n=x^dinni=l②六.极差R：一组测量数据屮，最大值（xmax）与最小值（xo（全距或范围误差）R=xmax?xminR和对极差：?xlOO%x七.系统误差和随机误差1.系统误差：由某种固定的原因所造成的，具有重复性、单向性。（口J测误差）①方法误差：曲分析方法本身所造成的②仪器和试剂谋差；③操作课差；④主观误差。

8、2.随机谋差：偶然课差,不定误差。八•公差§1.3.有效数字及其运算规则一•有效数字数字修约规则：四舍六入五成双二.数字修约规则计算规则：三.计算规则1.相加减吋：应以小数点后位数最少的数字为依据；2.相乘除吋：根据有效数字位数最少的数字來进行修约。§1.4.滴定分析法概述一.滴定分析法的特点和主要方法1.滴定分析法：2.滴定剂：3•滴定：4.化学计量点（StoichiometricPoint）5•滴定终点（endpoint）6.终点误差（