知识讲解-电极反应式（基础）

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1、高考总复习电极反应式的书写编稿：房鑫审稿:张灿丽【考纲要求】1•理解原电池的工作原理并正确书写各种化学电源的电极反应和总反应方程式;2.理解电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。【考点梳理】【高清课堂：399199电极反应式的书写】考点一：正确书写原电池的电极反应式1.先确定原电池的正负极，列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。2.要注意电解质溶液的酸碱性：要点诠释：在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如盘一氧燃料电池就分酸式和碱式两种，如果是在碱性溶液中，则不可能有H*出现，同样在酸

2、性溶液中,也不能出现OH：在酸性溶液屮：负极：2H2-4e"=4H+；正极：O?+4H*+2出0在碱性溶液中：负极：2H2-4e_+4OH-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e=40H-o3.要注意电子转移的数目要点诠释:在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意正负极得失电子相等。这样可避免在由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反应式时所带来的失误。4.电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求：要点诠释：①电极反应式等式的两边原子数目及电荷必须守恒。②反应式中的难溶物、难电离的物质

3、、气体、单质、氧化物等均应写成化学式形式。如铅蓄电池中，PbSO4为难溶物，电极反应式为：负极：Pb(s)+SO42"(aq)-2e_=PbSO4(s),正极：PbCh⑸+4H+(aq)4-SO42_(aq)+2e_=PbSO4⑸+2出0(1)。③注意电解质溶液的成分对正负极反应产物的影响。如负极反应生成的阳离子若与电解质溶液的阴离子反应，则电解质溶液的阴离子应写入电极反应式，例如Fe与Cu在NaOH溶液中形成原电池，负极反应为Fe+20H~-2e-=Fe(0H)2o5.抓住总的反应方程式要点诠释：正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式。若能写

4、出总反应式，可以减去较易写111的电极反应式，从而写111较难书写的电极方程式。注意相加减时电子得失数目要相等。6.常见燃料电池的电极反应式：电池电极反应酸性电解质碱性电解质氢氧燃料负极2H2-4e~=4H+2H2+4OH~-4e_=4H2O电池止极O2+4H++4e_=2H2OO2+2H2O+4e_=4OH_总反应2H2+O2=2H2O2H2+O2=2H2O甲烷燃料电池负极CH4+2H2O-8e_=CO2+8H+CH4+10OH_-8e_=CO32_+7H2O止极2O2+8H++8e_=4H2O2O2+4H2O+8e_=8OH_总反应CH4+2O2

5、=CO2+2H2OCH4+2O2+2KOH二K2CO3+3H2O甲醇燃料电池负极2CH3OH+2H2O一12e~=2CO2+12H'2CH3OH+160H_—12e=2CO32_+12H2O正极3O2+12H++12e_=6H2O3O2+6H2O+12e~=12OH_总反应2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O要点诠释:由于CH,CH3OH等燃料电池在碱性溶液中，碳元素是以CO32-离子形式存在的，故不放出CO2o考点二、正确书写电解池的电极反应式1.在阴极：发生还原反应，常见阳离子得到电子被还

6、原的顺序为：Na+H+2.在阳极：（1）首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag及Ag前的金属单质）,则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液屮的阴离子不能失电子。（2

7、）如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的阴离子放电（发生氧化反应），应根据离子的放电顺序书写电极反应式。常见阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2>>I>Br>C1>OH>含氧酸根离子〉F。【典型例题】类型一、燃料电池的电极反应式例1、CHQH和02在KOH溶液屮组成燃料电池，该电池的负极反应式为o【答案】CH3OH-6e■+8OH_=CO32_+6H2O【解析】第一步：找氧化还原反应中的对应关系：氧化剂一一还原产物；还原剂一一氧化产物。即：负极：CH3OH（还原剂）-CO32-（氧化产物）。第二步：分析电子转移的物质的量，CH3O

8、H屮碳元素为一2价，CO32-屮碳元素为+4价，1molCHsOH转移6mol电子，即负极：CH3OH^CO