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1、【典型例题】类型一、化学实验基本方法例1.下列实验能达到目的的是（）。A.在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气C.用玻璃棒搅拌漏斗小的液体以加快过滤的速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【思路点拨】运用化学实验的基木方法逐项分析各选项的说法是否正确，特别是要注意对实验操作的描述是否准确。【答案】B【解析】一定浓度溶液的配制不能直接在容量瓶中进行溶解和稀释，A错；过滤吋不可搅拌漏斗中液体，以免划破滤纸，C错；用盐酸除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质时引入了新的杂质NaCl,D错。【总结升华】此类题型宜采用逐项分析法。举一反三：【变式1】下列实
2、验操作少安全事故处理错误的是（）A.使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶屮B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约？处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中【答案】C类型二、混合物分离和提纯的常用方法例2.电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含冇泥沙和Ca^、Mg2Fe3SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称
3、是,所卅玻璃仪器是（2）在II步中，加入过量试剂卬后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为溶液。(3)在第V步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式【思路点拨】先看问题再分析实验过程，问题对于实验过程的分析冇一定的提示作用，比如(2)屮加入过量试剂甲后生成了两种人量的沉淀，经分析，能让Ca?+、Mg【答案】溶解过滤BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3>HC1类型三、物质的量——化学计算的桥梁例3.Na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()oA.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+CI2=2HC1+O2
4、反应小，每生成32g氧气，则消耗个Cl?分子C.标准状况下，分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gD.一定温度下,1L0.50molL_,NaCl溶液与2L0.25mol-L'1Na2CO3溶液含Na•的物质的量不同Fe【思路点拨】逐选项分析该选项中涉及到的物理量之间的关系，计算吋要留心有关细节的说法是否正确。【答案】A【解析】A项中H2SO4的浓度越大，密度越大,故10mL浓H2SO4稀释至100mL时,SO厂中有两种离子沉淀的只有OHS由此判断试剂甲是一种碱，除去了M『+、Fc3+,述有Ca?+、SO/—有待除去。除去Ca?+用CO32-,除去SO/—用B
5、a”，同时为了除去引入的过量的Ba?*,确定了除去Ca?+、SO厂的顺序为先用Ba?+除去SO42-，再用CO32-除去Ba2Ca2因此,可以知道液休H的主要成分为NaOH、Na2CO3和NaClo【答案】(1)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯(2)NaOH(3)HCH-NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCH-H2O+CO2T【解析】(1)把泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤，过滤操作中所需玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯。(2)过入试剂甲后生成两种沉淀，分析朵质离子必然是Mg(OH)2和Fe(OH)?,所以甲为NaOHo(3)液体H中有过量的NaOH和Na2CO3,应加入盐酸
6、可将其除去。【总结升华】看似比较大的实验题，往往问题都设在一些小的基本操作，所以做好此类题要注意两点：其一要从宏观把握整个实验方案，其二是准确规范地表述棊木操作。举一反三：【变式1】关于粗盐提纯的下列说法正确的是()A.溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至堆坍内加热浓缩C.当蒸发到剩冇少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C【变式2］(1)除去NaNO3固体屮混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为、蒸发、结品、o(2)除去KC1溶液中的SO42-,依次加入的溶液为(填溶质的化学式)体积为原
7、来的10倍，质量小于原来的10倍，则质量分数大于原来的I•分Z—,A错；B项屮，每消耗1molCl2c就会生成1molC）2，32g02的物质的量为1mol,B正确。分子数为必的任何气体（包括混合气体），其物质的量均为1mol,在标准状况下的体积都约为22.4L,CO和C2H4的相对分子质量相同，均为28,故1mol的质量为28g,C正确；D项＞
8、«1L0.5mol-L-1的NaCl溶液中含有0.
