高考化学实验典型例题分析

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1、【典型例题】典型例题】［例1］某同学通过卜•列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反某同学通过卜•列装置进行实验，例应的产物，反应制取，应的产物,已知S02可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。完全反应。生成？（1）怎样确定反应中是否有02生成？）；（2）装畳B的作用是）；装置D的作用是；（3））该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4,设计实验如下：设计实验如下：你认为该同学的实验是否合理，理由。认为不合理，（4）若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定）若你认为不合理产物（括号内填加入物质，方框内填现彖;若你认为合理，内填现象）；若你认为合理产物（括

2、号内填加入物质，方框内填现象）若你认为合理,可不回答此问。可不回答此问。答案：）（答案：1）用带火星的木条靠近干燥管口a,观察是否,复燃。干燥S02,（2）反应；慈肌？）（防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应；防止空气屮水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成02；同时的检验和污染空气。（3）吸收过量的SO2,防止干扰02的检验和污染空气。）不（合理，时也具有此现象（）盐酸，合理，同体屮有Na2SO3时也具有此现象（4）盐酸，无明显BaC12溶液或Ba（N03）2溶液，门色沉淀溶液，现象（解析：考察检验实验的设计。解析：考察检验实验的设计。［例2］某硝酸钠固体中混有少量硫酸钱和碳酸氢钠朵质，试

3、例某硝酸钠固体中混有少量硫酸鞍和碳酸氢钠朵质，设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液酸钠溶液。设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。供选用的试剂有：①稀HC1②稀HN03③稀供选用的试剂有：H2SO4④NnOH溶液⑤Na2CO3溶液⑥BaC12溶液⑦Ba（OH）2溶液⑧Ba（NO3）2溶液（）（供选用的实验操作有：A.供选用的实验操作有：加热B.过滤C.分液D.蒸发E.蒸锚F.结晶要求：试剂不超过三种，要求：试剂不超过三种，空格按要求填人试剂或操作的序号，可不填满。序号，可不填满。实验方案：先将固体溶于蒸憾水配成溶液，实验方案：先将固体溶丁•蒸馆水配成溶液，然后填下列空格

4、:空格：选择试剂选择操作答案：B答案：选择试剂⑦⑤②选择操作AA解析：考察除杂实验设计。解析：考察除杂实验设计。［例3J选择使用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应例选择使用下列仪器、的用量可白由控制）产生的气体屮含有NO（N2和02的用量可自由控制）（已知：己知:INO+NO2+2OH=2NO2+H2O；II气体液化温；度NO2：2TC,NO：・152°C°C:°C（1）现有甲、乙、丙3位同学分别设计了以F3个实验）现有甲、方案（用仪器的连接顺序表示）方案（用仪器的连接顺序表示）。甲：A—>C—>FtD—>B―>—>——>乙：AtB—E丙：A请回答：请回答：甲、乙、丙3位同学提出的实验

5、方案是否能验与适量浓硝酸反应，证Cu与适量浓硝酸反应，产生的气体中含有NO（填叩即（不能"或“不能雹）甲，乙，内；（2）反应前先通足量N2,其目的）是；（3）确认气体中含有NO的现象）是。答案：）不能；不能；（2）答案：1）能；不能；不能；）排尽整个装置中的（（空气，被空气中的氧化；（（3）空气，防止产生的NO被空气屮的02氧化；））装置（（D）中通入02后有红棕色气体生成解析：考察实验方案优劣的判断。解析：考察实验方案优劣的判断。［例4］工业上测量SO2、N2、02混合气体屮SO2含量的装置例如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。S02和12发生的反应反应）

6、:SO为（N2、02不与12反应）:2+I2+2H2O二H2SO4+2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体）混合气体进入反应管后，的体积（填写气体的分子式）积等于的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，）反应管内溶液蓝色消失厄，没有及时停止通气，选填：偏高，偏低，不受影响）则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替填写物质名称）（填写物质名称）。一（4）若碘溶液体积为VamL.,浓度为Cmol?L1,N2）?与02的体积为VbmL已折算为标准状况下的体积）用C

7、、（已折算为标准状况下的体积）。、Va>Vb表示SO2的体积百分含量为：的体积百分含量为：。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需）将上述装置改为简易实验装置，除导管外,选用的仪器为.选下列仪器的编号）选用的仪器为（选下列仪器的编号）。a.烧杯b.试管c.广口瓶d.容量瓶e.量筒f.单孔塞g.双孔塞答案：1）N2、02的体积；）偏低；）酸性高猛酸答案：）（的体积；（2）偏低；（（3）（钾溶液或浪水；V（4）/钾