《获取安全的饮用水》习题1

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1、《获取安全的饮用水》习题考查点一　硬水的软化1．下列溶液中加入澄清的肥皂水，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是(　　)。A．氯化镁溶液B．地下水C．海水D．雨水解析　氯化镁溶液、地下水和海水都含有高浓度的Mg2＋或Ca2＋，都属于硬水，都能与肥皂水反应生成沉淀且使泡沫减少，都不符合题意；雨水是软水，不能与肥皂水产生沉淀，能使肥皂水产生大量泡沫，符合题意。答案　D2．化学实验常因用水中含少量的Ca2＋、Mg2＋而失败。欲除去水中少量的Ca2＋、Mg2＋，常采用的方法是(　　)。A．过滤B．加磷酸钠溶液C．加石灰和纯碱D．蒸馏解析　过滤不能除去Ca2＋、Mg2＋

2、，A选项不符合题意；加磷酸钠溶液、加石灰和纯碱都只能减小Ca2＋、Mg2＋的浓度，无法完全除去这些离子，B、C两选项不符合题意；蒸馏法能得到较纯净的水，符合题意。答案　D3．下列方法适宜于软化永久硬水的是(　　)。A．离子交换法B．长时间加热C．加入Na2SO4D．加入AgNO3解析　永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此选项A是正确的；选项B只能软化暂时硬水；选项C和D根本不能软化硬水。答案　A4．某地区使用含较少Ca2＋、Mg2＋的天然水按下列四个步骤制取自来水。天然水自来水回答下列问题：(1)该地区的天然水属于________(“硬水

3、”或“软水”)。(2)在第一步中需要加入絮凝剂，常用的絮凝剂可以是__________(任填一种絮凝剂名称)。(3)常用液氯作为消毒剂，其原理是_____________________________________________________________________________。解析　含有较少或不含Ca2＋、Mg2＋的水属于软水，在天然水的净化中常用的絮凝剂有明矾、氯化铁等。用液氯作为消毒剂，是因为液氯与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能杀灭细菌。Cl2＋H2OHCl＋HClO。答案　(1)软水　(2)明矾(答案合理即可)　(3)液氯与

4、水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭水中的细菌考查点二　水的净化与污水处理5．下列不是自来水处理必须的一步是(　　)。A．消毒B．软化C．过滤D．曝气解析　自来水处理必须经过：沉淀、过滤、曝气和消毒四步。经过以上处理的水基本上可以达到饮用水的质量标准。但某些地区的水由于含有过多的Ca2＋、Mg2＋使其硬度过大，仍然不适于饮用，还需要进一步对水进行软化处理，但并不是都必须经过的步骤。答案　B6．某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度以获得所需工业用水，则依次选用的试剂或方法是(　　)。A．Na3PO4、Cl2、离子交换法B．石灰、纯碱、漂白粉C．明矾

5、、离子交换法、漂白粉D．明矾、漂白粉、离子交换法解析　净化沉淀是指利用胶体或其他方法使水中的悬浮物沉淀，常用明矾，故排除A、B两项；降低水的硬度，是指减少Ca2＋、Mg2＋浓度，可用离子交换法，故选D项而非C项。答案　D7．用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒，是城市饮水处理的新技术，下列对高铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是(　　)。A．Na2FeO4的水溶液显酸性，能杀菌消毒B．在Na2FeO4中铁元素显＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒C．Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解产生Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉D．Na2FeO4的还原产物

6、Fe2＋水解得Fe(OH)2胶体，使水中悬浮物聚沉解析　高铁酸钠中铁元素的化合价显＋6价，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此能杀菌消毒。同时，高铁酸钠作氧化剂时，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体，胶体具有很强的吸附能力，因此又能净水。答案　BC8．水的污染主要来自(　　)。①天然水与空气、岩石和土壤长期接触　②工业生产中废气、废液、废渣的排放　③水生动物的繁殖　④城市生活污水的大量排放　⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④⑤答案　B9．洪涝灾害后的灾民用下列步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程顺序合理的

7、是(　　)。①化学沉降(用明矾)　②消毒杀菌(用漂白粉)　③自然沉降　④加热煮沸A．③②①④B．③①②④C．③①④②D．①③④②解析　从天然水获得饮用水，一般经过沉降过滤、杀菌消毒等步骤。沉降的目的是通过凝聚除去其中的悬浮物，杀菌的实质是用强氧化剂或在高温下使菌体蛋白质变性。对大量的水多采取用强氧化剂杀菌消毒，少量的水(如家庭里)通常使用加热的方法杀菌消毒。答案　B10．(1)为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质，其原因是______________________________________

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