中考总复习：1、有关化学方程式的计算(提高)

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1、中考总复习：1、质量守恒定律和化学方程式（提咼）【知识网络】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质最总和。原子种类］数冃卜不变'质量丿种类（宏观〉质量物质总质量不变守恒内t容质量守化学「应〔书写依据黠式意义、书写方法定质化式确物的学释学应彖解化反现定质组确物的成求应生物质反物成的量断对子量推相分质【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律屮的“六不变、两变、两

2、可能变”r参与反应的反应物和生成物的总质量不变广宏观3元素的种类不变I元素的质塑不变六个不变Yr原子的种类不变J微观s原子的数目不变I原子的质塑不变r宏观：物质的种类一定改变两个一定改变彳i微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应屮，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象屮的质量关系，如：铁

3、生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量；⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应......【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。（不论状态：气体、液体、固体

4、）（3）研究内容：质量关系。（不是体积、物质类别等）（4）研究范圉：质量总和。1.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。2.质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。4•运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：（1）说明化学反应的反应物和生成物；（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应

5、的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目屮实验现象相联系，说明原因。5.验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。考点二、化学方程式的书写、含义及配平1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.化学方程式的含义：含义点燃实例(2H2+O2ZH2O)①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是氢气、氧气，生成物是水，‘反应条件是点燃②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）2H2+O22H2O2x1x2:16x2:2x(1x2+16)4:32:36③表示反应物

6、、生成物Z间的粒子数关系（粒子个数比）2H2+022H2O2:1:2点燃3.化学方程式的读法（以2出+02==2H2O为例）：（1）质的方面：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。（2）量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。（3）粒子方面：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。4•书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。5.书写化学方程式

7、的五个步骤（以高猛酸钾受热分解为例）：（1）“写"：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。KM11O4—©MnOA+MnOz+Ch（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。2KMnC）4—©MnCXi+MnCh+Ch（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号和沉淀符号“厂。（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。△2KMnO4^^=K2MnO4+MnO2+O2t（5）“查S—查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的

8、状态。5.化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数FI相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法、归一法等。【要点诠释】1.只能在化学式前配上适当的化学计量数