课题3离子教学案

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1、《课题3离子》教学案【学习目标】1、知道原子核外电子是分层排布的。2、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。3、观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。【学习重点】1．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。2．观察l～20号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系【学习过程】一．定向入境1.预习原子核外电子的分层排布2.预习离子的形成过程3.预习并归纳出原子最外层电子数与元素性质的关系二．自学建架知识模块Ⅰ．个人

2、自学你能说出下列物质是由什么微粒构成的吗？铁、水、食盐。（一）核外电子的排布【自主学习】1、阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的知识。漫游原子世界我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。猜想一下原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？向你的同学说一说你想

3、象中核外电子如何运动？2、阅读课本78页图文。科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图(2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）。3、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？4、从课本上找出什么是相对稳定结构？仔细观察投影：“核电荷数从1—20的各元素的原子结构示意图”。思考：不同原子的核外电子排布有无一定规律?①原子核外第一层最多有几个电子?②原子核外第二层最多有几个电子?4③原子核

4、外最外层最多有几个电子?④决定元素化学性质的是什么？⑤1—20号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?【思考交流】1、(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素2、对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?想一想：由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?（二）离子的形成【自主学习】1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②

5、钠和氯的原子结构示意图通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？2、阅读课本79页第二段图文。①找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。离子阴离子；例。阳离子；例。②说说书写离子符号应注意的事项。（1）；（2）；（3）三、尝试练习1、原子与离子的比较4相同点：不同点：2、试一试，用图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。四、小结1、原子核外电子是排布的。最外层最多排个电了，稳定结构是指：2、原子结构示意图各部分的意义：3、金属元素的原子易形成带电的离子；非金属元素的原子易形

6、成带电的离子。4、离子：。阳离子带电；阴离子带电。5、原子变成离子的过程中改变的是：；不变的是：。五、巩固测试1、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）(1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A.(1)(3)(5)  B.(2)(4)(6)(8)  C.(2)(5)  D.(1)(5)2、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有     （填序号，下同），属于阳离子的有      ，属于阴离子的有________,属于同种元素的为      。3、元素周

7、期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：4（1）第11号元素名称是        ，它属于         元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易         电子，它的离子符号为        。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于        、等于        。（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～

8、17号元素原子半径的变化规律是        。六、拓展训练1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。你猜测其原因可能是()A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B