集体备课中心发言人8

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1、集体备课中心发言人-----------说课材料年级：高一学科：化学中心发言人：李翠翠时间：4月7日1、课题：第三节化学反应速率和限度（第2课时）2、教学目标：1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。2、通过对“提高煤的燃烧效率”的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。3、教材分析：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。4、学情分析：对

2、于一个本节的重难点“建立化学平衡”先从已学过的溶解结晶平衡认识平衡的特点，从数学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。对于可逆反应的概念,学生不难理解,但是对于化学平衡状态的判断,学生掌握起来较难，我们认为可以通过大量的习题才能解决这个问题。5、教学重点难点易混点，本节应把握的深度难度及拓展。教学重点：化学反应限度的涵义和影响因素。教学难点：反应条件对化学反应限度的影响。6、教学流程第一步：（2分钟），自己阅读，探索思路。引入：请同学阅读课本中的“科学史话”，回答问题：是不是所有的化学反应都能进行得很完全呢？完成后请举手

3、回答。[过渡]正像同学们指出的，有些反应是可以进行得很完全，可还是有很多的反应并不能进行完全。也就是说化学反应存在着一个限度的问题，下面请同学们阅读课本内容，总结什么样的化学反应不能进行到底。学生回答：第二步：（5分钟）二、化学反应的限度设疑：什么是可逆反应？有什么特征？请同学们自己总结，有困难的可以在课本中找出答案，完成后请举手发言。学生回答：（一）、可逆反应：1、定义：在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应称之为可逆反应。不用“＝”，要用“”。2、特点：反应物在任何情况下，都不能完全转化为生成物。设疑：1、H2O可以电解产生H2和O2，而H2在O2中点燃可生成H2

4、O，请问这两个反应是可逆反应吗？为什么？2、你能举出你了解的可逆反应吗？判断一个反应是否是可逆反应的前提是“在同一条件下”。如：H2和I2反应生成HI同时HI分解成H2和I2在化工生产中，为了加快化学反应的速率，人们采取了升高温度、使用催化剂、增大反应物的浓度、减少固体反应物的颗粒大小等方法，而在实际化工生产中，人们为了追求经济效益，不仅要缩短反应时间，还要使反应物尽量多地转化为生成物，所以研究可逆反应的限度就具有十分重要的意义。而化学反应的限度问题实际就是可逆反应中的正反应和逆反应的平衡问题。设疑：常温下，在100g水中加入100g氯化钠固体，能否溶解完全（氯化钠的溶解度

5、小于100g）？在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体能否溶解？阐述：常温下，在100g水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。设问：一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？第三步：（10分钟）（二）、化学平衡引导学生阅读课本：课本中的“思考与交流”1、化学平衡：正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化

6、学平衡状态”2、特征：动：动态平衡等：正反应速率=逆反应速率定：各组分含量固定3、化学平衡状态的微观本质举例分析化学反应向”平衡状态”过渡过程中正反应速率和逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再变化进入表面静止的“平衡状态”阐述:由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？4、影响化学反应限度的因素改变一些条件，可以改变化学反应速率，那么可不可以通过改变一些条件改变化学平衡状态呢？下面我们通过几个实验来说明这个问题。决定化学反应限度的

7、因素是：1、内因：取决于反应物的性质2、外因：温度、浓度、压强等说明：影响化学反应限度的因素还有其它因素，有兴趣的同学可在选修模块《化学反应原理》中深入学习。第四步：（5分钟）三、化学反应条件的控制阅读课本“思考与交流”1、你看到过建筑物的定向爆破吗？看图，你从中得到什么启示？2、回忆你在实验室进行过或观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事实，要使反应（包括有利的和有害的）符合或接近人们的期望，你认为可供考虑和探索的条件有哪些？思考与交流1煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？