高中化学 2-3-3 化学平衡常数教案 新人教版选修4.doc

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1、第3课时　化学平衡常数●课标要求1．知道化学平衡常数的涵义。2．能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。●课标解读1.了解化学平衡常数的涵义。2．了解影响化学平衡常数的因子。3．掌握有关化学平衡常数的计算。●教学地位本课时介绍了化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。●新课导入建议备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已顺利建成投产。该套装置由于采用了具有自主知识产权的多项专利技术，具有运行稳定

2、、化学平衡常数大等特点。你知道化学平衡常数有什么作用吗？【提示】　化学平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定量关系，是反应限度的最根本的表现。对判断化学平衡移动方向提供了科学的依据。●教学流程设计课前预习安排：看教材P29页，完成【课前自主导学】，并完成【思考交流】；⇒步骤1：导入新课、分析本课时的教材地位。⇒步骤2：建议对【思考交流】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。⇒步骤3：师生互动完成“探究1，化学平衡常数及应用”可利用【问题导思】所设

3、置的问题，由浅入深地进行师生互动。⇓步骤7：教师通过【例2】的讲解对探究2中的内容进行总结。⇐步骤6：师生互动完成“探究2，化学平衡的计算”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。可使用【教师备课资源】为您提供的例题，拓展学生的思路。⇐步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、4三题，验证学生对化学平衡常数的理解。⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P29页的讲解，对“探究1”中的特点进行总结。　　　　　⇓步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练2】和【当堂

4、双基达标】中的3、5两题，验证学生对探究点的掌握情况。⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，并课下完成【课后知能检测】。课　标　解　读重　点　难　点1.了解化学平衡常数的概念。2.理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。3.掌握有关化学平衡常数等的计算。1.知道影响化学平衡常数的因素—温度。(重点)2.注意化学平衡常数表达式书写的注意事项。(重点)3.运用“三段式”进行化学平衡常数、转化率等的计算。(重难点)1．化学平衡常数(1)定义在一定温度

5、下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，通常用符号K表示。(2)表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，平衡常数的表达式为K＝。(3)意义及影响因素①K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。②K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。2．平衡转化率某指定反应物的转化率＝×100%＝×100%。其Δn表示已转化的物质的量。n始表示该物质起始时的物质的量Δc表示消耗的

6、该物质的浓度c始表示起始时该物质的浓度。1．对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中达平衡后，再充入一定量N2(体积不变)，平衡正移，平衡常数变大，对吗？2．升高温度、平衡常数就增大吗？【提示】　1.不对，K只受温度影响。2．不一定，若正反应为吸热反应，则K增大，反之减小。化学平衡常数及其应用【问题导思】　对反应Fe2O3(s)＋3CO(g)高温,2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH>0。①写出其平衡常数的表达式，并思考注意问题？【提示】　K＝②若增大CO的量，平衡常数变吗？若升

7、温呢？【提示】　增大CO的量K不变；升温，K变大。1．化学平衡常数化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也无论反应物起始浓度的大小，最后都能达到平衡，此时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用K表示。如对反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)K＝式中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)是各物质处于化学平衡时的浓度。(1)对于在稀溶液中进行的反应，溶剂的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中，在K的表达式中不出现溶剂的浓度。(2)

8、当反应中有固体物质时，因固体的浓度可以看作是常数，因此在K的表达式中不出现固体的浓度。(3)平衡常数的表达式与化学方程式的书写形式有关。同一个化学反应，化学方程式书写不同，平衡常数不同。在相同温度下，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。2．化学平衡常数的意义化学平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。K值越大，正反应进行程度越大，反应物转化率越高越小，正反应进行程度越小，反应物转化率越低3．化学平衡常数的应用(1)判断可逆反应是否达到平衡及不平衡时反应进行的方向如