2018届高考化学大一轮复习教师用书：第6章第3节考点1电解原理

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1、第3节电解池金属的电化学腐蚀与防护❷明考纲1.了解电解池的工作原理，并能写出电极反应及总反应的方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。您析考情高考对本节内容的考查，一是电解过程的分析，多借助于图象考查电极上离子的放电顺序与产物的判断，电极反应式的书写；二是注重原电池与电解池相结合考查新型充电电池；三是考查新情境下电解原理的实际应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀、电解除污、结合离子交换膜进行电解等；四是金属腐蚀的原因与防护措施。板块一知识层面•主干层级突破考点1电解原理1.电解(1)定义：使电

2、流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，电能转化为化学能。(2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。2.电解池(1)概念：电解池是把电能转化为化学能的装置。(2)电解池的构成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融电解质)o③形成闭合回路。(3)电极名称及电极反应式以用惰性电极电解C11C12溶液为例:电极名称：阴极电极名称：阳极反应类型：氧化反应电极反应式：2Cl--2e-=Cl2tC11(丄溶液■活性电极：电极厂-——■一，

3、如I阳根据极电极反应类型：还原反应电极反应式:Cu2++2e_=Cu电解总反应方程式：CuCI2==Cu+Cl2to(1)电解池中电子和离子的移动方向①电子：从电源负极流出后,流向电解池阴极;从电解池的阳极流向电源的正极。②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的鯉。3・电解产物的判断及有关反应式的书写⑴首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H+和OHJ。(3)排出阴.阳两极的放电顺序fFe：Fe-2e~^=Fe2+Ag：Ag—e_—A

4、g+」惰性电极(Pt、Au、石墨等儿溶液中的阴离子失电子。阴离子放电顺序:S2~>r>Br->crx)H->含氧酸根离子(水溶液中含氧酸根离子不放电)阴根据离子厂溶液中的阳离子得到电子，阳离子放电极活动性”顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒、电荷守恒和电子转移守恒。⑸写出电解总反应式在两极转移电子数目相同的前提下,两极反应相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式。惰性电极电解电解质溶液的四种类型⑴电解水型"电解质电极方程式被电解总化学电解质溶液复原（水溶液）

5、的物质方程式浓度PH阳极：4()H_-4e~含氧酸——2H?()+()2th2o电解2ILX）——增大减小C如H2SO4)阴极：1H1+4e~2H21+()2th2o——2H2f阳极：4()H--4e~强碱——2H.?()+()9tH2()电解2H2（）_增大增大An(如NaOII)阴极：4H'+4e~2H2t+()2th2o=2H2t活泼金属的—阳极：4()H_-4e~—含氧酸盐——2H2（）+（）2th2o电解2H2()——增大不变Jjii(如KN()3,阴极：4H++4e-2H2f+()2fh2oNa2C()3)——2H2

6、t⑵电解电解质型”电解质（水溶液）电极方程式被电解的物质总反应式电解质浓度溶液pH复原无氧酸（如HC1）除HF外阳极:2C1-—2e一HC1,电解2HC1——h2f+C12t减小增大通入HC1气体——C12f阴极：2H++2e~——h2f不活泼金属的无氧酸盐（如CuCl2）除氟化物外阳极：2C1-—2e一CuCl2CuCl2电解Cu+Cl2f减小增大加CuCl2——ci2f阴极:Cu2++2e_—Cu⑶放H2生碱型电解质（水溶液）电极方程式被电解的物质总反应式电解质浓度溶液pH复原活泼金属的无氧酸盐（如NaCl）阳极：2C1-—

7、2e~NaCl和h2o2C1~+2H2()生成新电解质增大通入HC1*——Cl2f电解▲,—h2f+Cl2t+2()H一阴极：2H++2e~——h2t⑷放o2生酸型电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质总反应式电解质浓度溶液pH、复原不活泼金属的含氧酸盐CuS()4阳极：4()H--4e~CuS().i和H2()2Cu2++2H2()生成新电解质减小加Cu()或加CuC()3—2H2()+()2t电解小+()2f+4H+阴极：2Cu2++4e-——2CuAgN()3阳极：4OH-—4e一AgN()3和H?O4Ag++2H2()生

8、成新电解质减小力11Ag2()或加——2H2O+O2t电解A,4Ag+()2f+4H+阴极：4Ag++4e_4Ag易错警示电解池中方程式书写四个常见失分点的规避(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式