专题13电化学基础知识

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1、掌门1对1教育高中化学2014高考化学一轮复习精练13《电化学基础知识》习题精练1.下列事实不能用电化学理论解释的是()A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少呈硫酸铜溶液示速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用解析：A选项是通过构成ZnFe原电池，在船壳上加Zn块构成原电池负极，从而保护船体不被腐蚀。B选项是靠氧化膜保护铝。C选项Zn+Cu2+====Cu+Zn2+,生成的Cu与Zn在溶液中构成原电池加快反应的速率。D选项中ZnFc原电池Zn为负极，而FeSn原电池中Fe为负极，故前者Zn被氧化保护

2、了铁。答案:B2.(2010江苏高考，16)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()••A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2c====Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电了，锌的质量理论11减小6.5g解析：由所给电池的总反应式可知，电池工作时，每1molZ

3、n参加反应，失去2mol电子，则会有2mol电子从负极Zn开始，流经外电路而流向正极，并在正极发生反应，2MnO2(s)+H2O+2e====Mn2O3(s)+2OW(aq),故外电路每通过0.2mol电子，Zn的质量就减轻6.5g。答案：C3.我国发射上犬的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O,电解质溶液溶质为KOH,溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使纶成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，下列关于该电池的说法小正确的是()A.此电池能发出蓝色火焰B.工作时电解溶液的pH不断减小C.H

4、?为正极、。2为负极A.电池放电吋负极反应为：2H2+4OH-4e====4H2O,正极反应为：C)2+2H2O+4e=二==40廿解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。显然A不正确。山于电池总反应为：2H2+O2====2H2O,通H?的极为负极，发生的反应为：2H2+4OH-4e====4H2O,通入O?的极为正极，发生反应为：O2+2H2O+4e====40Ho整个过程屮KOH没有消耗，而且生成的水不断蒸发，pH基本保持不变。答案：D1.用怡性电极实现电解，下列说法正确的是()A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化

5、钠溶液，要消耗OHS故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量Z比为1：2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1解析：电解稀H2SO4,实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减少，浓度增人，故溶液pH减小，A不正确。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH,阴极消耗H*,实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B不正确。电解N^SOq溶液时，析出比与Ch的物质的量之比为2：1,C不正确。电解CuCb溶液时,Cu和C12的物质的量之比为1：1,D正确。答案：D2.(2010天津高考理

6、综，⑵金属镰冇广泛的用途，粗银中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镰，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+

7、力。电解时阳极失去电子发生氧化反应，电极反应应该依次是Zn、Fe,电极式也错谋，A错。电解过程屮阳极失电子的金属与溶液中在阴极得电子的金属不同，质量不可能相等，B错。电解后溶液中除Fe?+、Z『+外还可能WNi2+,故C错。答案：D3.某溶液中含有两种溶质NaCI和H2SO4,它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是OA.阴极自始至终只析出出B.阳极先析出Cb，后析出ChC.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为7解析：电解质溶液'!'，n(Na+):n(Cl):n(H+

8、):n(SO^)=3：3：2：1,开始电解产生比和Cl2,产生出和Cl?的同时，牛成的OH•中和H2SO4,