吉林省乾安县第七中学2018-2019学年高二化学上学期第一次质量检测试题

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1、乾安七中2018-2019学年度上学期第一次质量检测高二化学试题本试卷分笫I卷（选择题）和笫II卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是■A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO”溶液2.对可逆反应4NH：<（g）+50》（g）D.不用铁片，改用铁粉4N0（g）+6H,0（g）,下列叙述正确的是（）A.达到

2、化学平衡时，Auje（O2）=5Vie（NO）B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNHb,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2u正（NH3）二3u正（出0）3.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A.活化分子能量明显增加B.增加了活化分子的百分数C.降低了反应所需的能量D.改变了反应物的本身性质4、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A.3。2=2q（正反应为吸热反应）B.2NO2（正反

3、应为放热反应）C.H2（g）+<2（g）=2H“g）（正反应为放热反应）D.NH4HCO.（5）—NH.+H2O（g）+CO2（正反应为吸热反应）5、下列说法中正确的是（）A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.自发反应一定是爛增大，非自发反应一定是嫡减小或不变C.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的A.嫡增加且放热的反应一定是自发反应6.一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应：N2(g)+3氏(g)=2側(g)，达到平衡时，“2的转化率可能是()A.25%B.30%C.35

4、%D.75%7.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIL^H・2+l2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L,需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为()A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s&在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L,下列有关判断正确的是()A.x=3B

5、.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大0t9.反应mX(g)+nY(g)pZ(g)；AH<0(正反应为放热反应)。在不同温度(Ti和T2)及压强(Pi和P2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时I'可(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是A.TiP20.Ti>T2,P1>P2D.Ti>T2,Pi

6、(可逆反应)(CH3C0.0H)2AH<0.现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为()A.低温低压B低温高压C高温高压.D.高温低压12、某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)+2B(g)^C(g)+D(g),当下列物理量不再变化吋，能够表明反应已达平衡的是()A.气体的压强B.气体的总物质的量C.气体的平均密度D.C和D的物质的量比是定值13、可逆反应mA(固)+nB(气)=eC(气)+fD(气力反应过程中，当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度⑴和压强⑴)的关系如图,A.达平衡后，若

7、升温，平衡右移B.达平衡后，加入催化剂则C%增大C.化学方程式中m+n>e+f)D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动3Y(g)+Z(g),达14、在密闭容器中充入4molX,在一定的温度下4X(g)到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是A.3.4molB.4molC.2.8molD.1.2mol15、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiC14(g)+2H2(g)=Si(s)+4HC1(g)；△H=+mKJ/mol(m>0)某温度、压强下，将一定塑的反应物通入密闭容器进行以上反应(此

8、条件下该反应为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高S1C14的转化率B.若反应开始时S1C14为1mol,则达平衡时，吸收热量为mkJC.反应至4min时，若HC1浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L•min)D.当反应吸收热量为0.025mkJ时,生成的HC1通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应16、气体A