安徽省六安市第一中学2018_2019学年高一化学下学期第二次阶段检测试题（含解析）

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1、六安一中2018~2019学年第二学期高一年级第二次阶段检测化学试卷满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量H-1D-2N-14O-16Na-23一、单项选择题（把符合题意的选项填在答题卡上，每个小题3分，共48分）1.我国首辆月球车“玉兔”号用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是（）A.Pu是金属元素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有相同的化学性质D.Pu是第六周期元素【答案】A【解析】【详解】A.Pu的质子数为94，原子序数为94，在元素周期表中第七周期第IIIB族，属于金属元素，A项

2、正确；B.同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，B项错误；C.Pu与U质子数不同，最外层电子数不同，则化学性质不同，C项错误；D.Pu是第七周期元素，D项错误；答案选A。【点睛】推测元素在周期表中位置是解题的突破口，可以根据“零族定位法”，即根据稀有气体常见的位置关系与原子序数（He:2，Ne:10，Ar:18，Kr:36，Xe:54，Rn:86）通过比大小定周期，求差值定族序数的方法求出该元素在周期表的位置，如Pu的原子序数为94，则比Rn大8，为第七周期IIIB族，属于锕系元素

3、。2.下列有关化学用语表示正确的是A.过氧化钠的电子式：-21-B.氯原子的结构示意图：C.中子数为76、质子数为55的原子D.次氯酸分子式：HClO；次氯酸的电子式：【答案】D【解析】试题分析：A在过氧化钠中两个氧原子共用一对电子，而不是两对。错误。B氯原子是17号元素，最外层电子是7个。错误C在原子的组成中元素符号右上角应该是质量数，也就是质子与中子数的和，写成131．错误。D书写符合实际。正确考点：考查化学用语等知识。3.下列说法不正确的是（）A.干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B.氯化氢气体溶于水

4、产生H+和Cl-，所以HCl是离子化合物C.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键D.加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键【答案】B【解析】【详解】A.干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力，A项正确；B.氯化氢气体溶于水时，在水分子作用下H−Cl共价键断裂，HCl中只有共价键，HCl属于共价化合物，B项错误；C.硫酸氢钠是离子晶体，溶于水需要克服离子键，HSO4−在水中电离需要克服共价键，C项正确；D.氯化铵受热分解会生成氨气与氯化氢，则需要破坏铵根离子与氯离

5、子之间的离子键、铵根离子内部的氮氢共价键，D项正确；答案选B。4.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（）-21-A.在碱金属元素形成的单质中它熔点最低B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种强碱C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸【答案】C【解析】【分析】根据碱金属的性质递变进行分析判断，同主族从上到下原子半径依次增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增大，与氧气燃烧的生

6、成物比Na、K更复杂。【详解】A.碱金属元素单质的熔沸点从上到下依次减弱，则在碱金属元素形成的单质中Fr熔点最低，A项正确；B.Fr处于第ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1价，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，碱性比KOH强，是一种极强的碱，B项正确；C.钫在空气中燃烧时生成比过氧化物更复杂的氧化物，化学式为FrO2等，C项错误；D、Fr跟水反应生成FrOH和氢气，Fr金属性比K活泼，与水反应比K更剧烈，故反应剧烈而发生爆炸，D项正确；答案选C。5.NA

7、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NAB.1mol白磷分子（P4）中含有的P—P键的数目为6NAC.0.1molNaCl中含有0.1NA个NaCl分子D.在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2中，每生成32gO2转移的电子数为NA【答案】B【解析】【详解】A.18gD2O含有的质子数，18gH2O含有的质子数-21-，A项错误；B.白磷的空间构型为正四面体，1个白磷分子中含有6个P-P键，1mol 白磷(P4)分子中所含化学键的数目为6NA，

8、B项正确；C.NaCl为离子晶体，不存在分子，C项错误；D.由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，O22e-，32gO2的物质的量为=1mol，则每生成32gO2转移的电子数为2NA，D项错误；答案选B。【点睛】本题易错选C，忽视NaCl的构成微粒是离子，不是分子。6.短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示。下列