广西柳江中学2018_2019高二化学下学期期中试题(含解析)

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广西柳江中学2018-2019高二化学下学期期中试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题,共126分)一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关,下列对应关系正确的是选项性质实际应用A活性炭可吸附水中的悬浮物用于自来水的杀菌消毒BSO2具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧化时会放出热量铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴D氧化铝是两性氧化物作耐高温材料A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、活性炭可吸附水中的悬浮物,用于自来水的净化,不能消毒,选项A错误;B、SO2漂白纸浆,利用SO2漂白性,选项B错误;C、铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴,利用铁被氧气氧化时会放出热量,选项C正确;D、利用氧化铝耐高温,氧化铝作耐高温材料,选项D错误。答案选C。点睛:本题考查物质性质与用途。正确理解性质判定性质是解答本题的关键。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A. 常温、常压下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAB. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中,所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NAD. 在高温下,1 mol Fe与足量的水蒸气反应,转移电子的数目为3NA【答案】A【解析】【详解】A、NO2和N2O4的最简式都是NO2,4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子的物质的量是,个数是0.2NA,故A正确;B. 1个羟基含9个电子,1 mol的羟基含电子数为9NA,故B错误;C. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中,Fe3+水解,所得溶液含Fe3+离子数小于0.1NA,故C错误;D. 在高温下,Fe与足量的水蒸气反应生成Fe3O4,1 mol Fe与足量的水蒸气反应,转移电子的数目为NA,故D错误。3.王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸,它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用,其结构如下所示。有关王浆酸的说法不正确的是(  )A. 分子式为C10H18O3B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 一定条件下能发生取代反应和氧化反应D. 1 mol王浆酸最多能中和2 mol NaOH【答案】D【解析】【详解】A. 根据王浆酸的结构简式,其分子式为C10H18O3,故A正确;B. 王浆酸含有碳碳双键,所以能使溴的四氯化碳溶液褪色,故B正确;C. 含有羧基、羟基、碳碳双键,一定条件下能发生取代反应和氧化反应,故C正确;D. 羧基能与氢氧化钠反应,1 mol王浆酸最多能中和1 mol NaOH,故D错误;选D。4.下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是(  )选项操作现象结论A向石蕊溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性B向KMnO4酸性溶液中通入乙烯溶液褪色乙烯能发生加成反应C铝片先用砂纸打磨,再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性,常温下,铝被浓硝酸钝化D向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、SO2不能使指示剂褪色,向石蕊溶液中通入SO2,溶液变红,故A错误;B、向KMnO4酸性溶液中通入乙烯,溶液褪色,乙烯发生氧化反应,故B错误;C、铝在冷的浓硝酸中钝化,故C正确;D、一种沉淀易转化为更难溶的沉淀,向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液,出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D错误。5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的L层电子数是K层的3倍,W所在的族序数是周期数的2倍,Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是( )A. Y可以从溶液中置换出Z单质B. Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应C. X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质D. 单核离子半径:W>Z>Y>X【答案】B【解析】【分析】X的L层电子数是K层的3倍,X是O元素;W所在的族序数是周期数的2倍,W是S元素;X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z、W的最外层电子数之和为10,则Y是Na元素、Z是Al元素。【详解】A. Na与水发生剧烈反应,钠不能从溶液中置换出Al单质,故A错误;B. 氢氧化铝具有两性,氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间可以反应,故B正确;C. 二氧化硫与水反应生成亚硫酸,H2SO3是弱电解质,故C错误 ;D. 电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,单核离子半径:S2->O2->Na+>Al3+,故D错误。6.如图是一氧化碳-空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。下列叙述中,正确的是(  )A. a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应B. a电极的电极反应式为CO+4OH-+2e-===CO32-+2H2OC. A处通入是空气,B处通入的是COD. 用该电池作电源精炼铜,若阴极质量增加6.4 g,至少消耗标准状况下的CO 2.24 L【答案】D【解析】【分析】一氧化碳-空气燃料电池,在碱性条件下的总反应是2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O。【详解】A. 电子由a极流出,a是负极,a电极CO失电子发生氧化反应,b电极氧气得电子发生还原反应,故A错误;B. a是负极,a电极CO失电子发生氧化反应,a电极的电极反应式为CO+2OH--2e-===CO32-+H2O,故B错误;C.a是负极,A处通入的是CO,b是正极,B处通入的是空气,故C错误;D. 用该电池作电源精炼铜,若阴极质量增加6.4 g,则转移电子的物质的量是0.2mol,根据方程式CO+2OH--2e-===CO32-+H2O可知至少消耗标准状况下的CO 2.24 L,故D正确。【点睛】本题考查原电池原理,明确电子流向与正负极的关系是解本题关键,再结合转移电子守恒、反应类型等知识点分析解答,电极反应式要结合电解质溶液酸碱性书写。7.20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是(  )A. a点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B. b点:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)C. c点:c(H+)=
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