湖北省随州市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）

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1、随州一中2018—2019学年第二学期期中考试高一化学试题分数：100分考试时间：90分钟考试范围：《必修二》第一、二章温馨提醒：1．本试题包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，21小题，共4页。2．答题前，考生务必将姓名、考号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。3．选择题答案用2B铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用0.5mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O：16Na：23Zn：65Fe：56第I卷（选择题，共48分）一、选

2、择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16题，48分）1.下列化学用语的使用正确的是（）A.氯化铵的电子式为：B.次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣OC.重氢负离子（）的结构示意图为：D.中子数为19的钙离子为：【答案】C【解析】【详解】A.氯化铵为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为：，A项错误；B.次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，其结构式为：H−O−Cl，B项错误；C.重氢负离子()核内有1个质子，核外有2个电子，结构示意图为：，C项正确；D.钙元素的质子数为20，中子数为

3、19，则质量数=20+19=39，故钙离子为，D项错误；答案选C。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中元素符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。2.下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质比较中，正确的是（）A.单质的颜色随核电荷数的增加而变浅B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C.它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强【答案】C【解析】【分析】

4、F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱。【详解】A.卤族元素单质从F2到I2，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，A项错误；B.F.Cl、Br、I位于周期表同一主族，其单质均属于分子晶体，它们的熔沸点随相对分子质量的增大而增加，B项错误；C.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增

5、大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，C项正确；D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I元素，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选C。3.一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnH2SO4DCuZnCuSO4A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】原电池中，负极锌失电子发生氧化反应，正极溶

6、液中的Cu2+得电子转化为Cu单质，则可选择铜做正极，电解质溶液可选硫酸铜或氯化铜溶液即可，再依据原电池的工作原理作答。【详解】电极总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn失电子作负极，因正极反应为：Cu2++2e-=Cu，所以选取含有Cu2+的溶液作为电解质溶液，正极选择比锌不活泼的铜即可，D项正确；答案选D。4.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A.稳定性：H2O＜PH3＜NH3B.原子半径：F＜O＜ClC.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D.碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

7、【答案】B【解析】【详解】A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3＜NH3＜H2O，A项错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径F＜O＜Cl，B项正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C项错误；D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D项错误；答案选B。5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的

8、是（）A.Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低B.阴离子的还原性：W2->Q-C.离子半径：Y2－>Z3＋D.元素的非金属性：Y>W【答案】A【解析】【分析】依据元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W和Q分别为：N、O、Al、S和Cl，结合元素周期表与元素周期律的应用分析作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W和Q分别为：N、O、Al、S和Cl，则A.H2O分子间存在氢键，则沸点比H2S和H