高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第3节检测（含解析）

《高考化学大一轮复习第十一章物质结构与性质第3节检测（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、物质结构与性质1．(2019·湖北八校第一次联考)KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr的低，原因是___________________________________。(2)K＋与Cl－具有相同的电子构型，r(K＋)小于r(Cl－)，原因是____________________

2、____________________________________________________。(3)KIO3中阴离子的空间构型是_________，中心原子的杂化形式为________。(4)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的是________(填序号)。A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物和I2O5等碘的氧化物B．已经制得了I(NO3)3、I(ClO)3·H2O等含I3＋离子的化合物C．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I离子D．I4O9是一种碘酸盐(5

3、)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为________，已知阿伏加德罗常数的值为NA，则KIO3的密度为______________________(列式表示)g·cm－3。(6)若KIO3晶胞中处于左下角顶角的K原子的坐标参数为(0,0,0)，位于下底面面心位置的O原子的坐标参数为，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，设左下角顶角的I原子的坐标参数为(0,0,0)，则K原子

4、的坐标参数为________。【答案】(1)N　球形　K的原子半径比Cr的原子半径大且价电子数少，金属键较弱(2)K＋核电荷数较大(3)三角锥形　sp3　(4)B、D(5)12　或(6)2．(2017·陕西西铁一中一模)(1)按已知的原子结构规律，27号元素在周期表中的位置是__________，其价电子的轨道排布图为______________。(2)若en代表乙二胺(NH2CH2CH2NH2)，则配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子的配位原子数为______。(3)BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚

5、体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，指出Be的杂化轨道类型。Cl—Be—Cl__________________(4)磷化硼(BP)是通过三溴化硼和三溴化磷在高温氢气氛围下(＞750℃)反应制得。BP晶胞如图所示。①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。三溴化硼__________，三溴化磷__________。②在BP晶胞中B的堆积方式为________。计算当晶胞晶格参数为478pm(即图中立方体的每条边长为478pm)时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离____________。【答案】(1)第四周

6、期第Ⅷ族　(2)4　(3)sp　sp2　sp3　(4)①BBrBrBr　　②面心立方最密堆积　【解析】(1)27号元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，处于第四周期第Ⅷ族，其价电子的轨道排布式为3d74s2，价电子排布图为。(2)配合物[Pt(en)2]Cl4中心离子与N原子形成配位键，中心离子的配位原子数为4。(3)Be原子形成2个Be—Cl键，没有孤对电子，杂化轨道数目为2，Be原子杂化方式为sp；Be原子形成3个B—Cl键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，Be原子杂化方式为

7、sp2；Be原子形成4个B—Cl键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，Be原子杂化方式为sp3。(4)①三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为3＋＝3，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形。三溴化磷分子中磷原子的价层电子对数为3＋＝4，P原子有一对孤电子对，所以分子空间构型为三角锥形。②由晶胞结构可知，在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方最密堆积。P原子与周围的4个B原子最近且形成正四面体结构，二者连线处于体对角线上，为体对角线的1/4，立方体的每条边长为478pm，则晶胞体对角线长为×478pm，则P原子与

8、B原子最近距离为×478pm×＝pm。3．Ⅰ.(2018·河南信阳四模节选)常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。回答下列问题：(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有_________种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为______________。(2)已知：i.2UO2＋5NH4HF22UF4·N