黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

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1、黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Si-28第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题(每小题只有一个选项正确，每题2分，共50分)1.若电子由3d能级跃迁至4p 能级时，通过光谱仪可直接摄取的是（）A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱【答案】B【解析】电子由3d能级跃迁至4p能级时，需要吸收能量，所以选项B正

2、确。答案选B。2.下列说法错误的是（）A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.电子排布式(6C)1s22s22p2x违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【答案】A【解析】A项,关键在于熟记构造原理,各能级能量的大小顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量;B项,对于6C来说,2p能级有3个能量相

3、同的原子轨道,最后2个电子应该以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,故2违背了洪特规则;C项,根据能级能量高低顺序可知E(4s)

4、个中子的氧原子：168OB.氯原子的结构示意图：C.次氯酸的结构式为H﹣O﹣ClD.基态铜原子的外围电子轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A.原子核内有10个中子的氧原子的质量数=10+8=18，应该表示为，故A错误；B.氯原子的核外电子总数为17，氯原子的结构示意图为：，故B错误；C.次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故C正确；D.铜是29号元素，其原子核外有29个电子，基态原子的外围电子排布式为：3d104s1，图中的3d和4s能级电子

5、数目不符，故D错误。故选C。【点睛】书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图的主要依据之一：①能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态.即在基态原子里，电子优先排布在能量较低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里，当某能级中的原子轨道处于全充满或半充满状态时能量较低。②泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。③洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据一个轨道，且自旋方向相同。4.下列说法不正确的是（）A.Xe元素的所在族的原子

6、的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C.同一原子的能层越高，s电子云半径越大D.某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族【答案】A【解析】【详解】A.Xe是稀有气体元素，He的核外电子排布式为1s2，故A错误；B.s区的H为非金属元素，d区和ds区的元素包括副族和第VIII族元素，副族和第VIII族元素全部是金属元素，所以在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)，故

7、B正确；C.由于电子能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，所以同一原子的能层越高，s电子云半径越大，故C正确；D.由外围电子排布为4f75d16s2基态原子，判断此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，故D正确。故选A。5.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的基态原子B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的基态原子C.M

8、层全充满而N 层为4s2的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的基态原子D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的基态原子【答案】C【解析】【详解】A.3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B.2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布