化学反应与能量变化考点复习

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1、第一章《化学反应与能量》化学反应有两个基本特征即物质变化和能量变化，而能量变化是呈多样性的，如化学能可以转化为热能、电能、光能、机械能等，但是化学反应中的能量变化主要体现为热量变化。请大家注意，任何一个化学反应一定肯定加绝对有能量变化，不存在既不吸热也不放热的化学反应，有时候只是热效应不明显罢了，也就是说△H永远不为0！（我们把恒压条件下化学反应的热效应称为焓变△H）。有些物理变化过程也存在能量变化（例如浓硫酸稀释放热），要注意相关辨析。一．焓变（△H）反应热1、怎样判断判断吸热、放热反应？①根据“+”、“-”判断△H＞0，吸热；△H＜0，放热。注意：书写△H时“

2、+”、“-”不可省略。②常见的吸热反应和放热反应(熟记)放热反应：燃烧；酸碱中和反应；金属与酸或水反应；物质缓慢氧化；大部分化合反应吸热反应：C+CO2；H2+CuO；C+H2O；Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl；大部分分解反应对点练习1．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与水蒸气的反应D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应③根据图像判断：反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，反之对点练习2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是(　　)A．这是一个放

3、热反应B．该反应可能需要加热C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．生成物比反应物更稳定④根据键能判断：△H=反应物总键能-生成物总键能，通过计算，结果为负则为放热反应，反之。对点练习3．（1）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键A—AB—BA—B生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1则下列热化学方程式不正确的是(　　)A．1/2A2(g)＋1/2

4、B2(g)===AB(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1C．1/2A2(g)＋1/2B2===AB(g)　ΔH＝＋91.5kJ·mol－16D．2AB(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋183kJ·mol－1（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。气态时，已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则(　　)A．N4与N2互称为同位素B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ热量C．

5、N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量⑤根据盖斯定律判断对点练习4．（1）已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)A.－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋10

6、9kJ/mol（2）已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为(　　)A．＋184.6kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol－1C．＋92.3kJD．＋92.3kJ·mol－1二．反应热（△H）和热量（Q）1、注意可逆反应的反应热（△H）和反应过程中产生的热量（Q）的区分对点练习5．（1）在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)A．SO2(g)＋1/2

7、O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3kJ·mol－1B．B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6kJ·mol－1C．SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝＋196.6kJ·mol－1（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol若用标

8、准状况下4