物质的量及气体摩尔体积易错题

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1、物质的量及气体摩尔体积易错题1．为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A．H2SO4·H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·H2O2．若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量一定是molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质

2、量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么在一个铅笔字中含有的碳原子个数约为A、2.5×1019个B、2.5×1022个C、5×1019个D、5×10224.x克的NaOH必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na+，此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为A.x=2.25y=4.74%B.x=5y=11.11%C.x=5y=10%D.x=2.875y=5.75%5、0.1molKOH溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O分子中含有1个K+离子CA、0。1molB、100molC

3、、10molD、1mol6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA　B．2g氢气所含原子数目为NAC．0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD．17g氨气所含电子数目为10NA7．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为　　（A）16：9　　（B）23：9　　（C）32：9　　（D）46：98．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得

4、18gB，49gC，还有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为　　（A）1mol　　（B）0.5mol　　（C）0.275mol　　（D）0.25mol9．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A．2、64、24　　　B．64、2、24　　　C．32、50、12　　D．16、50、2410．15gA物质和10.5g

5、B物质完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3gmolE物质，则E的摩尔质量是A．100g/molB．111g/molC．55g/molD．27.5g/mol11.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近A.32B.65C.120D.15012．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④13.在一

6、定容积的容器中，加入a摩氙气和b摩氟气，在2635千帕和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余b/2摩氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为A.a：b/2B.a：bC.4a：bD.a：2b714.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A.它们的分子个数之比为17：16B.它们的原子个数之比为17：16C.它们的氢原子个数之比为17：12D.它们所含氢的质量比为17：1215．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL

7、水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②16．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的A．原子数B．体积C．质子数D．质量17．(1998年全国高考题)依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比　　B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比　　C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比　　D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比18、mgH2和ngHe的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB

8、.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶119.三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是A.三种气体质量相等B.三种气体的物质量之比依次为16：2：1C.三种气体压强比为