高考化学实验题目经常考查实验操作

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1、高考化学实验题目经常考查实验操作高考化学实验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考实验题，从考查能力要求看，实验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达能力逐年增加。1.装置气密性的检查：（1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾捂住烧瓶，烧杯中的导管口有气泡溢出（装有分液漏斗的要将其开关关好）过一会儿移开捂的手掌或毛巾，导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。（2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水，水面高于长颈漏斗末端，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，液柱不下降，证明装置的气密性良好。（3）如图C：

2、关闭K1，打开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。注：检验气密性应注意以下几个问题：①先审题是检测全套装置，还是其中部分装置的气密性，若要装置较多时，可分段检测；②操作时一定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后改变气压（如加热、注水等），观察现象；③回答问题时应先叙述操作步骤，再叙述观察到的现象，最后由现象得出结论。2.可燃性气体的验纯：收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。如果听到的是尖锐的爆鸣声，

3、则表示可燃性气体不纯，必须重新收集进行检验，直至听到轻微的爆鸣声（或“噗”的声音），表明收集的可燃性气体已经纯净。3.洗涤沉淀的方法：在过滤器中加蒸馏水，刚好没过沉淀物，停止加水，静置使水自然流下，重复操作2～3次。4.卤代烃中卤原子的检验：取少量样品，加入足量的NaOH溶液加热，再加入足量的稀硝酸，加入硝酸银溶液，然后看沉淀颜色判断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。）5.银氨溶液的配制：在洗净试管中，注入一定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚

4、好溶解为止。AgNO3＋NH3·H3O＝AgOH↓+NH4NO3　AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O6.醛基的检验：洁净的试管里加入少量新制银氨溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有－CHO。注：（1）银镜反应实验时应注意以下几点：①试管内壁必须洁净；②必须水浴加热，不可用酒精灯直接加热；③加热时不可振荡和摇动试管；④须用新配制的银氨溶液；⑤乙醛用量不宜太多．实验后，银镜可先用稀硝酸溶解（原因解释），再用水洗而

5、除去。银氨溶液有一个作用是检验有还原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反应。　　银镜反应：2[Ag(NH3)2OH]＋R－CHOR－COONH4＋2Ag↓＋H2O＋3NH3↑在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。（2）与新制氢氧化铜的反应：醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被还原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点：①硫酸铜与碱反应时，碱过量制取氢氧化铜；②将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。7.（1）如何判断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）?①可以根据相同浓度下溶液的pH

6、值来看，对于酸，pH值小的强酸。②取少量对应的钠盐溶液，测其pH，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。③pH值相等的强酸和弱酸，加水稀释10n倍，强酸的pH值增加n，弱酸的pH值增加小于n，但是pH值都小于7。（2）如何判断强碱和弱碱？6①可以根据相同浓度下溶液的pH值来看，对于碱，pH值大的强碱。②取少量对应的盐酸盐溶液，测其pH，若溶液显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则碱是强碱。③pH值相等的强碱和弱碱，加水稀释10n倍，强碱的pH值减小n，弱碱的pH值减小小于n，但是pH值都大于7。8.对于氯碱工业的具体描述：离

7、子交换膜法制烧碱，电解精制的饱和食盐水。Fe作阴极。阴极产生H2和NaOH，阳极产生Cl2。离子交换膜只允许离子通过（阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl－、OH－和气体则不能通过），能阻止气体通过，这样既能防止阴极产生氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，又能避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，而影响烧碱的质量。9.接触法制硫酸：（1）三原料：黄铁矿（FeS2）、空气、98.3%浓H2SO4；（2）三阶段：造气、接触氧化、三氧化硫的吸收；（3）三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔；（

8、4）三反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4（5）三原理：加快反应速率原理、热交换器原理、逆流原理。(三工艺：热交换器原理、逆流原理、气体循环利用)（6）三净化：除尘、洗涤、干燥。10.喷泉实验：以NH3