高中化学非金属实验提高版

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1、高一化学实验综合提高1、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤⑤的实验操作名称是。(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤应选择的实验装置是。(3)步骤④反应的离子方程式是。(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：。2某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应 ”实验，以探究化学实验的绿色化。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3 （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧

2、试管c和d的胶塞，加热c。其目的是             。  （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是                      。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是                       。  （3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是　　　。理由是         。  18（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为        ，实验现象为            

3、；但此实验的不足之处是                   。 3．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤②加入过量H2O2的目的：（2）步骤③中反应的离子方程式：（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示，（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质

4、的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸181．氯气是一种重要的工业原料。（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是。（2）资料显示：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。制取Cl2FeCl2溶液Na2CO3溶液甲乙丙①在该实验

5、中，甲部分的装置是（填字母）。abc②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是。③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是。④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol/LNa2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2

6、NaI，共消耗20mLNa2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。182．为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设置了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是固定在玻璃导管上的储气气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色液体浸湿的脱脂棉。澄清石灰水EC品红溶液DAB木炭浓硫酸bac回答下列问题：（1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作是；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了框图部分的装置，则实验过程中操作步骤的合理顺序是；①将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，

7、当气球慢慢增大时，停止加热；②当装置A冷却，且气囊B的体积不再增大后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气球，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（3）实验时，装置C中的现象为；（4）当D中产生（填选项）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是SO2；A.进气口一端脱脂棉蓝色便浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B.脱脂棉上蓝色均变浅C.脱脂棉上蓝色均褪为白色装置D的作用为；D中有关反应的离子方程式为。183．某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程

8、如图1所示：图1加水溶解样品44.0g溶液A过量Cl2萃取加热蒸发分液上层液体C下层无色溶液DNaCl固体42.1g溶液B