第三章水溶液中的离子平衡中的第三节盐的水解

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1、盐的水解第三节（第1课时）酸盐+水+碱Na2CO3、NaHCO3明明是盐，为什么叫“碱”呢？1.生活中常见的盐类有哪些？问题:2.酸的水溶液呈酸性，碱的水溶液呈碱性，那么盐的水溶液是否一定呈中性呢?一、实验探究：盐溶液的酸碱性盐溶液溶液的酸碱性生成该盐的酸和碱盐的类型酸碱CH3COONaNa2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4碱性CH3COOHNaOH碱性碱性中性中性酸性酸性H2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2O强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐讨论：由上述实验结果分析：盐溶液的

2、酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？规律：谁强显谁性，同强显中性选择合适的方法测试下表中所列盐溶液的酸碱性思考？以CH3COONa、NH4Cl、NaCl为例，并从电离平衡的角度分析，上述盐溶液呈现不同酸碱性的原因。CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-讨论1.强碱弱酸盐：二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因c(H+)

3、NH3·H2O+H+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl氯化铵在溶液中的变化讨论2.强酸弱碱盐：c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性方程：讨论3.强酸强碱盐：NaCl=Cl-+Na+H2OH++OH-c(H+)=c(OH-)溶液呈中性氯化钠在溶液中的变化1.盐的水解：（1）盐的水解概念（2）水解的过程（3）水解实质（4）水解规律（5）盐类水解的特征（6）水解的离子方程式书写离动合衡果（1）盐的水解定义：盐电离出来的或者与水电离出来的或者结合生成,使得溶液中的c(H+)≠C(OH-),因而这类盐溶液呈现酸性或碱性.盐与水发生的这种作用叫盐的水解.盐的水解是中和反应的逆反应。弱酸阴

4、离子弱碱阳离子H+OH-弱电解质酸+碱盐+水中和水解(逆反应吸热)（3）水解实质:盐电离出的弱离子破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动。盐的水解促进水的电离（4）盐类水解的规律：※谁强显谁性，※谁弱谁水解,※无弱不水解,※越弱越水解，※弱弱都水解。练习:填写下列表格盐的类别实例能否水解水解的离子酸碱性KHSO4FeCl3NaHCO3Na2SO4强酸强碱盐否否能能Fe3+HCO3-酸酸碱中强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐（5）盐类水解的特征：①属可逆反应，是中和反应的逆反应。②水解程度一般比较微弱。③盐类水解是吸热的。④当V水解=V中和时，水解达到了平衡。书写水解的离子方程式应

5、注意哪些问题？（6）盐的水解离子方程式书写要点①谁弱写谁.盐中的弱离子书写离子符号，水写分子式.②盐类水解是中和反应的逆反应，一般写可逆号“”。③盐的水解反应是微弱的，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解。一般不标“↓”或“↑”也不把生成物写成分解物（例H2CO3）④多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主.⑤质量守恒,电荷守恒弱酸阴离子+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-第二步是生成的HCO3-进一步发生水解：HCO3-+H2OH2CO3+OH–第一步是Na2CO3在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：例：碳酸钠在溶液中的

6、变化：（主要）练习:书写下列盐溶液水解的离子方程式CH3COONaAl2(SO4)3NH4NO3FeCl3NaHCO3Na2S三.影响盐类水解的主要因素盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸+碱盐+水水解反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解反应为吸热反应。1.内因：一般水解后生成酸碱越弱，越易水解三：影响盐类水解的主要因素（有弱才水解，越弱越水解）例1：温度一定时比较0.1mol/LNa2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH值pH:Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa例2:比较0.

7、1mol/LAlCl3、NH4Cl溶液的pH值AlCl3