第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解.doc

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1、第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解一、盐的分类盐是由酸碱综合得到的，根据酸碱的分类可以将盐分为（强酸强碱盐）、（弱酸弱碱盐）、（强酸弱碱盐）、（强碱弱酸盐）。二、探究盐类的水解实验：分别将下列物质溶解在水中，用pH试纸测定其酸碱性。NaCl中性Na2CO3碱性NaAc碱性NH4Cl酸性NH4Ac中性为什么盐的水溶液会显示出不同的酸碱性那？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+

2、]>[OH-]，让我们分析一下：1．CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）方程式：CH3COONa═CH3COO-+Na+………⑴2．把CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？方程式：H2OH++OH-………⑵3．我们知道，CH3COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH3COO-和H+，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH3COOH。方程式：CH3COO-+H+CH3COOH………⑶4．把⑴⑵⑶式联立，可得到方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH5．这说明CH3COONa溶

3、于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。6．把上述化学方程式改写成离子方程式。方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-三、盐类水解的定义和本质盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类水解的本质：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的（电离平衡），使其平衡向(右)移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）酸+碱中和水解盐+水盐类水解的规律：1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。2、盐

4、类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。盐类水解的书写：1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“”2、水解方程式的格式为：盐（盐离子）+H2O酸（碱、酸式盐离子、碱式盐离子）+碱（酸、OH-、H+）例：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+3、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“↑”和“↓”。4、多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。四、盐类水解的类型强酸强碱盐和强酸的酸式盐都不发生水解。前者

5、水溶液为中性，后者为酸性。1．强碱弱酸盐代表物质：NaFNaClONaHCO3Na2CO3Na2S等规律：这类盐发生水解时，阴离子生成对应的（弱酸或酸式酸根），同时产生（OH-），溶液显（碱性）。多元的酸根离子会发生（分步）水解，其中以第（一）步水解为主，且水解强度逐级减小。常见弱酸的酸性：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>HAc>H2PO4->HSO3->H2CO3>H2S>HClO>HCO3->HPO42->HS-2．强酸弱碱盐代表物质：NH4ClNH4NO3NH4SO4Al2（SO4）3FeCl3等规律：这类盐发生水解时，阴离子生成对应的（弱碱），同

6、时产生（OH-），溶液显（酸性）。多元的酸根离子会发生（分步）水解，其中以第（一）步水解为主，且水解强度逐级减小。3．弱酸弱碱盐代表物质：亚硫酸铵醋酸铵碳酸铵等。规律：这类盐发生水解时，溶液的酸碱性取决于两种离子对应的酸碱的电离常数，换句话说，哪部分离子的水解弱，溶液就显什么性。比如：亚硫酸铵显酸性、碳酸铵显碱性、醋酸铵显中性。4．酸式弱酸盐代表物质：后NaHCO3Na2HPO4NaHSNaHSO3NaH2PO4等。规律：NaHSO3NaH2PO4等酸式盐水解显（酸）性，原因是（酸根的电离大于水解）。NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水解显（碱）性，原因是（酸根

7、的电离大于水解）。所以弱酸酸式盐中的酸式酸根离子既（电离）又（水解），溶液的酸碱性取决于（电离与水解的强弱）。5．双水解双水解是一种（进行完全的）水解。上述离子对相遇后会发生强烈的水解反应，生成气体和沉淀。AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-水解规律：五、书写下列水解方程式：1．强碱弱酸盐的水解A．Na2CO3CO32-+H2O+HCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-B．Na2SH2O+S2-HS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-2．强酸弱碱盐A．NH4ClNH4++H