第三节化学键（第3课时）

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1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键第3课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修22021/8/111键型概念特点形成条件存在离子键共价键非极性键极性键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子相互作用活泼金属和活泼非金属得失电子成键离子化合物原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质、某些化合物共用电子对偏向一方原子不同非金属元素原子的电子配对成键共价化合物和某些离子化合物1.定义：使离子相结合或原子相结合的作用力2.分类：相邻的两个或多个原子

2、之间强烈的相互作用三、化学键2021/8/112注意:化学键的存在（1）稀有气体单质中不存在化学键（2）多原子单质分子中存在共价键，如：H2、O2、O3等（3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键（4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的离子化合物（5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl等铵盐（6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2三、化学键2021/8/113反应物化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化

3、学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏化学反应的过程：分子原子观点分解重新组合旧键断裂新键生成化学键的观点注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子离子生成物三、化学键2021/8/1141.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏2.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化a.与水反应——共价键被破坏如：CO2、SO2等酸

4、性氧化物（酸酐）b.电解质溶于水——共价键被破坏如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸c.非电解质溶于水——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力如：乙醇、蔗糖等①溶解过程三、化学键2021/8/115a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）——共价键被破坏如：SiO2晶体等少数共价化合物②熔化过程三、化学键2021/8/1163.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化a.与水反应——共价键被破坏，如：Cl2、F2等b

5、.由分子构成的单质（分子晶体）——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力如：I2的升华、P4的熔化等c.由原子构成的单质（原子晶体）——共价键被破坏如：金刚石、晶体硅的熔化等①非金属单质②金属单质金属单质熔融——金属键被破坏*金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的强烈的静电作用三、化学键2021/8/117（2）错，如NH4Cl等铵盐（1）错，如：NaOH、Na2SO4（3）错，如：He、Ne等稀有气体练习1.判断正误：（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（3）

6、在气态单质分子里一定有共价键三、化学键2021/8/1182.下列物质中，（1）含离子键的物质是（）（2）含非极性共价键的物质是（）（3）含极性共价键的物质是（　　　　）A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、FB、E、G、H、JC、D、I3.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水D三、化学键2021/8/119问题分子间是否存在相互作用呢？物质为什么会有三态变化？不同物质为什么熔、沸点不同？存在

7、不同温度下分子具有不同能量相互作用的大小不同四、分子间作用力和氢键2021/8/11101、分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm），只有分子间的距离很小时才有。四、分子间作用力和氢键2021/

8、8/1111（4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：四、分子间作用力和氢键2021/8/1112又如气态氢化物：四、分子间作用力和氢键2021/8/1113但是：四、分子间作用力和氢键2021/8/1114为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2、氢键