人教版化学选修四 原电池课件

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1、新课标人教版选修四化学反应原理第四章电化学基础§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动知识结构第一节原电池把化学能转变为电能的装置叫原电池要解决的问题：1.什么是原电池？2.原电池的工作原理？（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断、电极反应的写法）原电池及其工作原理：1.定义：２.电极名称：原电池相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极3.电极反应：原电池负极：正极：失电子的氧化

2、反应得电子的还原反应从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。化学能转化为电能的装置为原电池。活动探究1实验组别①组②组③组④组蜂鸣器区别结论响响两极材料不同活泼性不同的两个电极响不响负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等4原电池形成的条件：MgCu⑥⑦橙汁⑤H2溶液导电性不同电极材料均需插入电解质溶液中活动探究2蜂鸣器⑤组⑥组⑦组响区别结论响不响蜂鸣器⑧组⑨组响区别结论不响电解质溶液是否连通两极相连与电解质溶液必须形成闭合回路活动探究3⑧⑨：原电池的构成条件①能自发地发生

3、氧化还原反应②两种活泼性不同的电极③电解质溶液（做原电池的内电路，可能参与反应）④形成闭合回路负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。小结5.定向移动方向：电子、离子原电池“负极给出电子，并流向正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应与原电池相关的概念1.电路：外电路内电路电子流向：负极流向正极电流方向：正极流向负极阴离子流向负极阳离子流向正极2.电极：正极：电子流入的一极负极：电子流出的一极3.电极反应式：正极：2H++2e-＝H2↑负

4、极：Zn－2e-＝Zn2+4.总反应式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑例1.下列哪几个装置能形成原电池？ABCDEFMNCuSO4√√√√例2.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()(A)正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大(B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有O2逸出(D)铜片上有H2逸出D1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.CuB2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的

5、pH()A.不变B先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小C练习：1.下列装置中能组成原电池形成电流的是()牛刀小试CAZnCuH2SO4CuZnA酒精ABZnH2SO4ACuH2SO4CDACuCuH2SO4原电池的判断负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极经外电路Zn2+H+SO42-电流方向小结？提出问题：上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用

6、它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？讨论：造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。对锌铜原电池工作原理的进一步探究为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？在探究实验的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？电流计指针回到零点，说明无电流，未构成原电池。电流计指针偏转，有电流通过

7、电路，是原电池装置;(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?探究实验盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。ZnSO4ZnCuCuSO4A（２）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。６.双液原电池的工作原理（有关概念）（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出★盐桥的作用

8、：（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。(3)双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。_________原电池___________________双液锌半电池铜半电池mACuZn2+Cu2+SO42-SO42-ZnK+Cl-Zn2+mAZn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu—氧化反应盐桥还原反应+负极正极把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。1、依探究实验的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)