人教版选修四原电池.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学选修4第一节原电池第四章电化学基础1.原电池的定义：2.原电池反应的本质：3.构成原电池的条件：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。氧化还原反应①电解质溶液②两个活泼性不同的导体做电极③形成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应两极一液一连接一、知识回顾例、如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是___

2、______反应。（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.负Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2↑还原负Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu还原CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+Zn－2e-=Zn2+负极正极2H++2e-=H2↑总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑负正氧化反应还原反应现象：锌棒溶解，铜棒上有气泡ACuZn---Zn2+H+H+负极正极

3、阳离子阴离子正极负极SO42-4.原电池工作原理Ae-ABCDEFG下列哪几个装置能形成原电池？HVXVVXXXV思考与练习理论上应看到只在铜片上有金属析出，实际上锌片上也有金属产生，这是什么原因导致的呢？最终又会造成什么后果？怎样避免和克服呢？ACuSO4锌片铜片想一想思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。CuZnACuSO4【交流·研讨一】让锌片与硫酸铜不直接接触ZnSO4溶液C

4、uSO4溶液ZnCuA？改进如何改进原电池装置？硫酸铜CuZnA盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂作成的冻胶。二、双液原电池1.实验现象：有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。2.工作原理：负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应（总化学方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu二、双液原电池思考：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？解析：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直

5、保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触（2）可使连接的两溶液保持电中性3.盐桥的作用：设计中需要关注的问题：1、有一个自发进行的氧化还原反应2、要有电极材料3、电解质溶液4、组成闭合回路5、装置三、原电池的设计设计双液原电池的思路：还原剂和氧化产物为负极的半电池氧化剂和还原产物为正极的半电池Zn+2Ag+=Zn2++2Ag根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液外电路用导线连通，可以接用电器内电路是将电极浸入电解质溶液中，并通过盐桥沟通内电路练习：利用Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图，写出

6、电极反应。负极：Fe–2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=CuCuFeCuSO4FeSO4FeCuCuSO4四、原电池正负极判断1.由组成原电池的电极材料判断一般负极－的金属正极－的金属或导体，以及某些金属氧化物可以理解成：与电解质溶液反应练习：Mg-Al-H2SO4中是正极，是负极Mg-Al-NaOH中是正极是负极MgAlAlMg活泼性强活泼性弱非金属负极1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断电子－－由流出，流入；电流－－由流出，流入。负极正极正极负极四、原电池正负极判断1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断

7、3.根据电极反应类型判断负极－－电子，发生反应正极－－电子，发生反应失得氧化还原四、原电池正负极判断1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断3.根据电极反应类型判断4.根据电解质溶液离子移动的方向判断阴离子－向极移动（负极带正电荷）阳离子－向极移动（正极带负电荷）负正四、原电池正负极判断1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）流动的方向判断3.根据电极反应类型判断4.根据电解质溶液离子移动的方向判断5.根据电极现象来判断负极－－；正极－－；牺牲、溶解增重、气泡四、原电池正负极判断1.由组成原电池的电极材料判断2.根据电子（电流）