《鲁科版高中化学选修3全册教案》

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1、高中化学鲁科版必修3《物质结构与性质》全册教案第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时【教学目标】-1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足一。2.知道原子光谱产牛的原因。一3.能利用“玻尔原子结构模型,，解释氢原子的线状光谱。一【教学重点】1.基态、激发态及能量最子化的概念。2.原子光谱产牛的原因3.利用跃迁规则，解释氮原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。【教学难点】1.能量量了化的概念。.2.原子光谱产生的原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】教学环节动时间教学内容教师活动学生活动设

2、计意图联想•质疑2分钟在美丽的城市，一我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？我们马上就会知道。【板书】第1节原子结构模型第1课时引起学生对木节课的学习兴趣。量子力学前的原子结构模型、复习ia课3分钟提问1•请同学们指出原了是由什么构成的？2.请同学们描述一卜核外电了运动有什么特征？对学生的回答加以完善。四答问题为评价各种原了结构模型提供知识支持、导入新课5分钟1.介绍道尔顿原子学说的内容。2.让学牛评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善同组内交流、讨论，

3、并对“道尔顿原了学说”进行评价。学牛:思考问题并做出否定的回答。培养学牛•合作精神和分析、评价能力。1•使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。2•使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。四、171.道尔顿原子学说2.卢瑟福原了【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模型。1.阅读“玻尔原了结构模1.使学生认识到“玻尔原了结构模型”对展分结构的核式模2.让学生思考：“卢瑟福原了结构的型”理论原了结构理论开钟核式模型”能解释氢原子的光谱是2.交的发展起着极新线状光谱吗？流•讨论瓦重

4、要的作课3.玻尔原了结【板书】原了光谱用。构模型二•卢瑟福原子结构模型产牛的原2.使学生认识1、逐条分析“玻尔原了结构模型”。因？到化学实验对【板书】3.交化V理论发展2、玻尔原子结构模型流•讨论的起着极其重（1）行星模型一氢原子光要的作用。点拨：这里的“轨道”实际上就是谱为什么3•使学生知道我们现在所说的电子层。是线状光原了光谱产生（2）定态假设谱？的原因。点拨：玻尔原子结构理论认为：同4.使学生知道一电子层上的电子能量完全相同。基态、激发态（3）量子化条件及能最最（化点拨：量子化条件的内涵是：的概念

5、。各电子层能量差的不连续性，既5.使学生知道EE2"E1o氢原子光谱为（4）跃迁规则什么是线状光点拨：-谱。▲原子光谱产生的原因：电子由激发态跃迁到基态会释放出能量，这种能量以光的形式释放出来，所以就产生光谱。▲氢原子光谱是线状光谱的原因：氢原子上的电子由n=2的激发态跃迁到n=l的基态，与从n=3的激发态跃迁到n=2的激发态，释放出的能量不同，因此产生光的波长不同。五、概括整合3分钟学生口我归纳整理本节课核心知识练习1.解释下列概念一（1）基态（2）激发态2.霓虹灯管里充入许多气体或蒸气，如：氨气、氟

6、气、水银蒸气等，通电时霓虹灯会发出五颜六色的光，试解释其原因？3.填空：玻尔原子结构模型认为，电子运动的轨迹是（填固定的或不变的），电子绕着原子核高速运动是否释放能量（填是或否），同一电子层上的电子能量（填相同或不同）。若电子层的能量用表示，则EvE2E2-Ef（填相等或不相等）。基态原子吸收能最跃迁到态，电子由激发态跃迁到基态会能量（填吸收或释放）。【板书设计】第1节原子结构模型一一、道尔顿原了学说二、卢瑟福原子结构模型1•逐条分析“玻尔原了结构模型”。2.玻尔原子结构模型（1）行星模型一（2）定态假

7、设（3）量子化条件一（4）跃迁规则一第1节原子结构模型第2课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述（1）【教学冃标】1•知道原子结构的发展历程2.知道玻尔理论的要点_3.知道氮光谱是线状光谱的原因一【教学重点】1.知道玻尔理论的要点2.知道蛍光谱是线状光谱的原因【教学难点】知道氢光谱是线状光谱的原因【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图、提111问题导入新课10分钟介绍…些光谱现象，评价“玻尔原子结构模型”的贡献和存在的不足。教师在学牛:评价的基础上，整理“玻尔原子结构模型"的贡献

8、:（1）说明了激发态原子为什么会发射光线（2）成功解释了氢原了光谱是线状光谱的实验现象（3）提出了主量子数n的概念及处于不同轨道上的电子能量量子化的理论，为量子力学的原子结构模型打下了基础。介绍一些光谱现象和其他现象：（1）玻尔理论电子延着固定的轨道绕核运动的观点，不符和电子运动的特性。评价“玻尔原子结构模型"的贡献，通过•些光谱现象和其他现象，知道“玻尔原了结构模型”存在的不足。・复习旧知识，引入新问题，使学生明白“玻尔原子结构模型”的贡