高中化学必修选修重要的氧化剂和还原剂 同步练习

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1、重要的氧化剂和还原剂同步练习一、选择题1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是()。A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞Y＞XD．Z＞X＞Y2．对于反应：H-+NH3＝H2+NH2-的正确说法是()。Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物 3．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液

2、中IO3-可和I-发生反应:IO3—+5I-+6H+＝3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()。A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦4．24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()。A．+6B．+3C．+

3、2D．05．下列反应中，HCl做还原剂的是()。A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O6．下列反应中，水做氧化剂的是()。A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．C+H2O高温CO+H2C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．CO2+H2O=H2CO37．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是()。A．OH-B．S2-C．SO32-

4、D．H+8．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO+H2+CO2在反应中()。Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物二、填空题1．配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目(1)CuSO4+KI——CuI↓+I2+(1)NO2+H2O——HNO3+NO2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+

5、KBr+H2O其中还原剂是。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7＋KI＋HClCrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋4．在氯氧化法处理含CN－的废水过

6、程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2CO2＋N2＋KCl＋H2O5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化

7、下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。参考答案一、1．C2．BD3．B4．B5．C6．B7．D8．C二、1．（1）CuSO4是氧化剂，KI是还原剂，CuI是还原产物，I2是氧化产物（2）NO2氧化剂，NO2是还原剂，NO是还原产物，HNO3是氧化产物2

8、．HBr0.53．（1）①，④（2）Cr(OH)3（3）4．（1）碳（或C）（2）（3）35.55．（1）2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4（2）MnSO4KMnO4（3）2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（4）Cl2（答HClO或HClO3也给分）