元素的性质与原子结构PP课件

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1、目标定位1.了解碱金属元素、卤族元素在周期表中的位置及原子结构特征。2．了解碱金属元素、卤族元素单质性质的相似性和递变性。3．认识结构决定性质的因果关系。(2)结构特点①碱金属元素位于元素周期表的____族。②相同点：最外层电子数都是__。③递变性：从Li―→Cs，核电荷数依次_____，电子层数依次_____,原子半径依次______。ⅠA1增加增多增大2．碱金属的性质(1)物理性质性质类别性质特点色、态都是_______固体(铯例外，略带_________)密度、硬度密度都_____，质地较_____熔点_____延展性_____导电

2、、导热性______银白色金色光泽较小柔软较低良好良好剧烈碱金属钾钠实验操作实验现象共同点a．_____________________b．______________________c．_____________d．___________________e．_______________________不同点___与水反应更剧烈实验原理2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑金属浮在水面上金属熔化成闪亮的小球小球四处游动反应后的溶液使酚酞变红钾发出“嘶嘶”的响声结论①碱金属单质化学性质_____，都能

3、与氧气等非金属单质以及水反应。②随着原子序数的递增，碱金属元素的金属性逐渐_____。相似增强2．递变性(1)与O2反应从Li→Cs，与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。(2)与H2O(或酸)的反应从Li→Cs，与H2O(或酸)反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。(3)最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：LiOH

4、很活泼的金属易与H2O反应，故当Na、K投入到盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解反应(若不符合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反应)。1．下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是()A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从Na溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强答案：D(2)结构特点①卤族元素位于周期表____族。②相同点：最外层上都有__个电子。③递变性：从F

5、→I，核电荷数逐渐____，电子层数逐渐_____，原子半径逐渐_____。2．物理性质(单质)ⅦA7增加增多增大单质物理性质F2Cl2Br2I2颜色状态________________________________________________密度逐渐_____熔沸点逐渐_____淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体增大升高3.化学性质(1)与H2反应(2)卤素单质间的置换反应2．递变性(1)氧化性与还原性(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2→I2)①与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

6、②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应3．卤素单质的特殊性质(1)Br2在常温下是惟一的液态非金属单质，易挥发。(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。2．下列对卤素的说法不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大解析：从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱,则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳

7、定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。答案：D1．元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与_____________有关。最外层电子数2．同主族元素性质的递变规律1．判断元素金属性强弱，根本依据是元素原子失去电子的能力，金属越易失去电子，则其金属性越强，反之亦然。(1)从元素原子结构(或元素周期表)判断①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。即：同一主族，自上至下，元素金属性逐渐增强。②当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性

8、越弱(后面学习)。即：同一周期，自左至右，元素金属性逐渐减弱。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断①金属单质与水(或酸)反应越剧烈，元素金属性越强。②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素