非金属单质及其化合物

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1、非金属单质及其化合物2008届高三化学第二轮专题复习链接08年高考（08年江苏化学·4）下列现象或事实可用同一原理解释的是DA．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色（2007北京）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。

2、再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液B高考试题研究（2007广东）下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响BC高考试题研究

3、A、168O2和188O2互为同位素，性质相似B、常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D、Ｃ（石墨，ｓ）＝Ｃ（金刚石，ｓ）ΔＨ＞0，所以石墨比金刚石稳定（2007江苏）下列叙述正确的是（）D高考试题研究（2007上海）可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A、铜和稀硝酸制一氧化氮B、二氧化锰与浓盐酸制氯气C、锌和稀硫酸制氢气D、硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢B高考试题研究了解非金属原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，重点掌握

4、典型非金属元素在元素周期表中的位置及性质的关系，了解常见非金属（如H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。【考纲要求】解读：非金属元素单质及其化合物，是高考命题的主要内容；以框图推断题考查非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要形式，也是高考元素化合物部分的难点所在。另外，有关环境保护问题，微量非金属元素与作物生长、人体健康的相关知识等，成为化学知识与工农业生产和日常生活相联系的纽带，也是近年高考命题的热点问题。（1）强化记忆：（两条线）物质结构原理：结构决定性质，性质决定用途。物质转化关系图：氢化

5、物←单质→氧化物→氧化物对应水化物→盐（2）熟能生巧：（三张表）①非金属活动性顺序表（阴离子放电顺序）②盐类溶解性表③元素周期表（前20号元素；典型非金属族）【方法指导】非金属元素的复习方法（3）辨证思维：（四原理）①元素周期律原理　　②化学反应原理③平衡移动原理　　　④电化学原理FClBrIAtOSSeTeNPAsⅣAⅤAⅥAⅦAHⅠACSi一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点1．在周期表中所处区域在自然界的存在状态：化合态、游离态只以化合态存在的元素为：F、Cl、Si、P2．非金属元素的原子结构特点除H、He、B外，最外层电子数≥

6、4；且原子半径比同周期的金属元素小。思考：判断元素非金属性的依据有哪些？（２）形成氢化物的条件及氢化物的稳定性（３）最高价氧化物对应水化物的酸性（１）元素在周期表中的位置（４）置换反应1、常见存在同素异形体的元素氧：O2和O3磷：红磷和白磷碳：金刚石、石墨、C60等硅：晶体硅和无定形硅注意：H2、D2、T2能称为同素异形体吗？二、常见非金属单质的结构与性质气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体）；液态Br2；其余为固态。２、常温下状态３、单质的晶体类型大多数非金属单质为分子晶体４、重要非金属单质的性质比较表课堂练习１、下列元素的单质中,

7、最易跟氢气反应生成氢化物的是（　　）A．硼B．氮C．氟D．碳Ｃ２、(2005年北京理综6)高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是（）A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂Ｃ３、有A、B、C、D四种短周期元素，已知A原子最外层电子数比电子层数少，常温、常压下，B2、C2、D2均为无色双原子气体分子。这四种元素的单质和化合物之间在一定条件下存在如下反应：（1）2A+C2=2AC（3）3B2+D2=2DB3（2）3A+D2=A3D2

8、（4）2B2+C2=2B2C请填空：（1）电子式：AC____，B2C____，DB3____。（2）DB3分子的空间构型，是____（填极性或非极性）分子。MgO