分析化学第二章_滴定分析概论

《分析化学第二章_滴定分析概论》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、滴定分析法概论第一节滴定分析概述第二节滴定分析的方法和滴定方式第三节滴定分析的标准溶液第四节滴定分析的有关计算滴定分析概述基本概念滴定分析对化学反应的要求滴定分析的误差一、基本概念1.滴定分析法2.标准溶液3.化学计量点4.指示剂5.滴定终点6.终点误差7.滴定曲线二、滴定分析对化学反应的要求1.反应必须按一定的方式进行，不发生副反应，一步完成。2.反应必须定量进行，要求反应完全程度达到99.9%以上。3.反应速度要快。4.必须有适当的方法确定滴定终点。三、滴定分析的误差(一)称量误差:要求每次称取的质量至少为0.2克。(二)量器误差:一般控制标准溶液的用量在20.00mL～3

2、0.00mL之间。(三)方法误差:主要为终点误差,其原因为:①滴定终点与化学计量点不符；②标准溶液用量过多；③指示剂用量过多；④杂质的影响。一般要求滴定分析的准确度在99.8%左右，即允许有0.2%的误差。滴定分析的方法和滴定方式滴定分析的方式1.直接滴定2.间接滴定3.置换滴定4.返滴定后三者可解决滴定反应在常温不反应、进行缓慢、选择性不良或无适当指示剂确定滴定终点的问题。滴定分析的方法1.酸碱滴定法(中和滴定法)2.沉淀滴定法3.配位滴定法(络合滴定法)4.氧化还原滴定法滴定分析的标准溶液(一)标准溶液浓度的表示方法1.物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质的物质的量。用c(

3、B)表示：c(B)=n(B)/V单位：mol·dm-3(mol·L-1)2.滴定度:用T表示,单位：g·cm-3(g·mL-1),有两种形式。(1)TS:每毫升标准溶液中所含标准物质的质量。(2)TS/X:每毫升S标准溶液相当于被测物质X的质量。3.c(B)与T的换算关系滴定分析的标准溶液(二)标准溶液的配制1.直接配制法:准确称取一定质量的物质,溶解于纯水后定容,然后根据称取物的质量和溶液的体积计算出该溶液的准确浓度。能直接配制成标准溶液的化学物质必须为基准物质。基准物质应具备的条件：①物质的实际组成与化学式相符；②纯度足够高，一般要求纯度在99.9%以上；③化学物质的性质稳

4、定；④具有较大的分子量或式量。2.间接配制法:先配制成接近所需浓度的溶液,然后再用标定或比较滴定的方法确定其准确浓度。滴定分析的有关计算1.依据“等物质的量”计算原则:由化学反应首先确定滴定剂和被滴物质的基本单元，然后，反应中反应物消耗的物质的量(mol)与产物生成的物质的量(mol)彼此相等。2.标准溶液浓度的计算3.待测组分含量的计算：设称取试样的质量为ms(g)，而测得其中待测组分B的质量为mB(g)，则待测组分B的含量用质量分数表示为：ω(B)=mB/ms4.有关换算因数的计算：滴定分析计算的主要依据是“等物质的量”原则