《分析化学》第四章 滴定分析概论

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1、第四章滴定分析法概论第一节概述第二节滴定液第三节滴定分析计算第四节滴定分析常用仪器2021/6/121第一节概述一、滴定分析中的基本概念二、滴定分析法的分类三、滴定分析对化学反应的要求四、滴定方式2021/6/122一、滴定分析中的基本概念滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法.2021/6/123一、滴定分析中的基本概念滴定液：浓度准确已知的试剂溶液滴定：将滴定液通过滴定管滴入待测

2、溶液中的过程2021/6/124一、滴定分析中的基本概念化学计量点：滴定液与待测溶液按化学计量关系反完全的那一点（理论）指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示滴定终点的试剂滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）2021/6/125二、滴定分析法的分类酸碱滴定氧化还原滴定配位滴定沉淀滴定滴定分析2021/6/126三、滴定分析对化学反应的要求a.反应定量、完全b.反应迅速c.具有合适的确定终点的方法2021/6/127滴定分析法的特点滴定分析法的特点滴定分析具有方法简便、快速、准确和应用广泛等特点。相对误差

3、<0.2%。注意滴定分析适用于测定常量组分（即含量大于1%、取样量大于0.1g，滴定体积大于10ml）2021/6/128四、滴定方式1.直接滴定法2.返滴定法3.置换滴定法4.间接滴定法2021/6/1291.直接滴定法满足滴定分析要求的化学反应都可用滴定液直接滴定待测物质。最常用、最基本的滴定方式2021/6/12102.返滴定法（剩余滴定法）先准确加入过量滴定液，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完全以后，再用另一种滴定液滴定剩余的滴定液的方法适用：反应较慢或难溶于水的固体试样2021/6/12112.

4、返滴定法（剩余滴定法）例1：固体CaCO3+定过量HCl溶液剩余HCl溶液NaOH滴定液返滴定2021/6/12122.返滴定法（剩余滴定法）例2：Cl-+定过量AgNO3标液剩余AgNO3标液NH4SCN标液Fe3+指示剂返滴定淡红色[Fe（SCN）]2+2021/6/12133.置换滴定法先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用滴定液去滴定该生成物的方法.适用：无明确定量关系的反应2021/6/12143.置换滴定法无定量关系K2Cr2O7+过量KINa2S2O3+K2Cr2O7S4O62-+SO42-

5、定量生成I2Na2S2O3标液淀粉指示剂深蓝色消失例2：2021/6/12154.间接法将试样通过另外的化学反应，再用适当的滴定液滴定反应产物.适用：不能与滴定液直接起化学反应的物质2021/6/12164.间接法例4：Ca2+CaC2O4沉淀H2SO4C2O42-KMnO4标液间接测定2021/6/1217第二节滴定液一、滴定液浓度的表示方法二、滴定液的配制和标定2021/6/1218一、滴定液浓度的表示方法（一）物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量）或（mmolmolMmnBBB)(=)/()/(Lmmo

6、lLmolVMmVnCBBBBBB或==2021/6/1219一、滴定液浓度的表示方法（二）滴定度:TB指每毫升滴定液含有溶质的质量例1:THCl=0.003001g/ml表示1mLHCL滴定液中含有0.003001gHCl2021/6/1220一、滴定液浓度的表示方法（二）滴定度:TB/A指每毫升滴定液相当于待测物的质量（B指滴定液，A指待测物）例2:THCl/NaOH=0.003001g/ml表示每消耗1mLHCl滴定液可与0.003001gNaOH完全反应m=TT/AV(g)2021/6/1221二、滴定液的配制和

7、标定1.直接配制法：基准物质称量溶解定量转移至容量瓶稀释至刻度根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度2021/6/1222二、滴定液的配制和标定2.间接配制法（1）配制近似浓度的溶液（2）标定：用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定滴定液浓度的操作过程2021/6/1223二、滴定液的配制和标定2.间接配制法用基准物质标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法2021/6/1224第三节滴定分析计算一、滴定分析计算的依据二、滴定分析计算的基本公式和计算实2021/6/12

8、25一、滴定分析计算的依据SP时或化学计量数之比物质的量之比PtB+aA换算因数atnnAB=natnAB=×化学计量点时，待测物质与滴定液的物质的量必定相当2021/6/1226二、滴定分析计算的基本公式（一）待测物质是溶液aCVtCVAABB×=××（二）待测物质是固体!注：VT单位为mL!注：VT单位为LmMa