山西省长治市沁县中学高三上学期第三次月考化学试卷含解析

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1、2015-2016学年山西省长治市沁县中学高三（上）第三次月考化学试卷一、单选题（每题3分，共48分）1.将CO?在一定条件下与出反应转化为甲醇（CH4O）是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化lkgCO?放岀的热量为1113.64KJ,CO?转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示（已知反应物和生成物在此条件下均为气体），下列叙述屮正确的是（）A.在进行到3分钟吋，CO?和出所表达的反应速率值相等，均为0.5mol・L—min-1B.此反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）-CH4O（g）+H2O（g）AH

2、=-49.0KJ/molC.此条件下反应的平衡常数为罟塞古晋D.降低温度，此反应的平衡常数可能为0.82.常温下，取20mL某浓度的HCI作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程屮溶液的pH变化如图所示.下列叙述正确的是（）A.所用HCI的浓度是0.09mol*L_1,NaOH溶液浓度为0.03molc(CD>c(HJ>c(OH)B.A.B.C三点水的电离程度大小依次为：A>B>CD・滴定前，锥形瓶

3、用待测液润洗，导致HCI浓度偏低1.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCI溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极.下列说法正确的是()A.以NaCI溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：。2+2出0+4厂二40KB.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：AI+3OH--3e=AI(OH)C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极2.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A.c(H+)=10_4mohL1的溶液中：NH4

4、KSO42N03'B.无色溶液中:NaCu2ClN03-C.0.1mol>L_1AgNO3溶液：HlKSO42_sI'D.饱和氯水中：ClNaN03SO32-3.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS')=lX10_5mol>L1B.pH二a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+lC.pH二2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na*)+c(H+)=c(OK)+c(HC2OJ)D.pH相同的①CH3COONa②

5、NaHCC)3③NaCIO三种溶液的c(Na)：①>©>③4.设M为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A.lmoWL/iMgCb溶液屮的Mg"数为nAB.1molNa2O2固体中含阴离子总数为2“C.5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6“D.lOOmLlZmoK1浓盐酸与足量MnO?加热反应，转移电子数为1.2nA5.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极材料I-IV均为石墨，闭合K后,卜•列叙述正确的是(cr^oKOH溶液饱和食盐水A.电子流动方向：电极IV・IB.电极II电极反应式：O2+2H

6、2O+4e=4OH-C.电极III发生还原反应D.电极IV附近观察到黄绿色气体8•粗制的CuSO4>5H2O晶体中含有Fe2+.提纯时，为了除去Fe2+,常加入少量H2O2,然后再加入少量碱至溶液pH二4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜.下列说法不正确的是()A.溶解CuSO4>5H2O晶体吋要加入少量稀H2SO4B.加入H2O2,除Fe‘的离子方程式：2Fe2++H2O2+4OH'=2Fe(OH)3C.由于CuSO4的催化作用，会使部分出。2分解而损失D.调溶液pH二4的依据是当pH二4时Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(

7、OH)2还未开始沉淀9.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z?Y和共价化合物RY,XW4;已知Y、R同主族，Z、R、W同周期.下列说法错误的是()A.原子半径：Z>R>WB.气态氢化物稳定性：HmW>HnRC.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性D.X2W6分子中各原子均满足8电子结构10.在25°C时，用蒸憾水稀释lmol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释，下列说法正确的是()A.溶液屮所有离子浓度均减小B.pH的变化值等于2A.溶液中clfgCiiiH)保

8、持增大趋势B.分别与足量的Mg粉反应，0.01mol/L的醋酸溶液产生的氢气较少9.银氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金•该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M二NiOOH+MH.已矢小6NiOOH+NH3+H2O+OH'=6N