高三化学总复习复习：硫及其重要化合物

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1、考纲要求考情分析命题趋势1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。高考对本部分知识考查主要从两方面切入：①硫及其化合物间的转化关系，如2012年江苏理综7题、广东理综12题；②酸雨与大气污染及防治，如2012年北京理综卷25题。通过元素推断、化学实验、框图推断题等形式考查硫及其化合物的知识以及氧化还原反应的基本原理。题型以选择题或填空题形式出现，分值为6～10分。难度适中或稍难。由于硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的

2、重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计该部分仍是2014年考查元素化合物知识的热点，题型延续选择题及填空题形式。石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O硫铁矿(FeS2)重晶石BaSO4硫黄黄色晶体不溶易溶(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物①硫与铁反应：。②硫与铜反应：③硫与汞反应：3.硫单质的化学性质S+Hg=HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与O2反应：。硫在空气中燃烧火焰颜色为，在氧气中燃烧火焰颜色为。淡蓝色蓝紫色硫与过量氧气反应能否生成SO3？

3、(3)与化合物反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△燃烧火焰呈淡蓝色：H2、H2S、CH4、C2H5OHCO燃烧火焰呈蓝色S+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S＋H2===H2S。(2)与非金属反应①硫与H2反应：S+2H2SO4===3SO2↑+2H2O△提示：硫易溶于CS2而难溶于水，故可用CS2或热的NaOH溶液洗涤。无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧

4、化物的性质及其应用1．二氧化硫(1)SO2的物理性质(2)SO2的化学性质先生成白色沉淀，后沉淀溶解*亚硫酸是一种弱酸，不稳定(酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸)实验室制取SO2，可选择用碱液(NaOH溶液)吸收尾气，防止空气污染。c.与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3a．与O2反应：b．通入氯水中离子方程式：现象：。c．能使酸性KMnO4溶液褪色。溶液颜色褪去2SO2+O22SO3催化剂△③氧化性(Ⅰ)与硫化氢的反应为：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。(Ⅱ)镁能在SO2气体中燃烧,其方程式

5、为：②还原性2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4SO2＋2Mg===2MgO＋S点燃S＋Mg===MgS点燃d.与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2↑+H2O(除CO2中含的SO2杂质)通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：原理：品红溶液先褪色，加热后又恢复原色④漂白性与有色物质结合生成不稳定的无色物质。---暂时性.使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色这是检验SO2的方法之一.不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)选择性：氯水、H2O2、

6、Na2O2、O3二氧化硫活性炭原理实质效果范围几种物质漂白原理的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化易错点1混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例：下列叙述正确的是()A．将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色B．SO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C．将SO2

7、通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C练习：能证明SO2有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失B．显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后红色消失C（3）SO2的实验室制法和检验①原理:②装置､收集:与制取Cl2相似(可不加热)｡③检验是否收集满④尾气吸收:用NaOH溶液吸收｡Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以上)===Na2SO4+SO2

8、↑+H2O｡将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满｡练习：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验｡(1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体｡①用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图｡②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是______________________________________｡打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液漏斗的活塞,缓