高三化学一轮复习硫及其重要化合物ppt课件.ppt

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1、硫及其重要化合物高三一轮复习考纲点击：1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。石膏CaSO4·2H2O芒硝Na2SO4·10H2O硫铁矿(FeS2)重晶石BaSO4一、硫1、硫元素的存在形态硫黄黄色晶体不溶易溶(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物①硫与铁反应：。②硫与铜反应：③硫与汞反应：3、硫单质的化学性质S+Hg=HgS（常温下反应，除汞的方法）。硫在空气中燃烧火焰颜色为，在氧气中燃烧火焰颜色为。淡蓝色蓝紫色硫与过量氧气反应能否生成SO3？(3)与化合物反应3S+6NaOH=

2、==2Na2S+Na2SO3+3H2O△S+6HNO3(浓）===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△S＋H2===H2S。(2)与非金属反应①硫与H2反应：S+2H2SO4（浓）===3SO2↑+2H2O△②硫与O2反应：哪些实验能够事实说明硫的氧化性比氯弱?1、硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高价态：2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl22、硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S+H2=H2SH2+Cl2=2HCl而Cl2与

3、H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。3、氯气和硫化氢反应，置换出S：Cl2+H2S=2HCl+S↓（溶液酸性将增强）无色，有刺激性气味的气体，有毒，密度比空气的大，易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。二、硫的氧化物1、二氧化硫(1)SO2的物理性质(2)SO2的化学性质①酸性氧化物a与水反应b与碱反应c与碱性氧化物反应d与盐反应SO2+2NaOH(过）=Na2SO3+H2OSO2+NaOH（少）=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3（少）=NaHSO3+C

4、O2SO2+2NaHCO3（过）=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的SO2)(除去CO2中的SO2)(吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐)SO2也能与澄清石灰水发生反应②SO2的还原性能被X2（Cl2,Br2,I2）,O2,KMnO4(H+),Fe3+,H2O2,HNO3溶液等强氧化剂所氧化，生成SO42-.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX2SO2+O2===2SO3催化剂5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+SO2+H2O2=H2SO42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2

5、++SO42-+4H+③SO2的氧化性(弱）④漂白性SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色．如SO2可使品红褪色但不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。（3）SO2的用途制硫酸：SO2—SO3—H2SO4;漂白纸浆、毛、丝、草帽;杀菌消毒氯水、H2O2、Na2O2、O3二氧化硫活性炭原理实质效果范围几种物质漂白原理的比较氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接

6、化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理变化①原理:②装置､收集:③检验是否收集满④尾气吸收:工业制法：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2Na2SO3+H2SO4(质量分数70%左右)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满｡（4）SO2的实验室制法和工业制法与制取Cl2相似(可不加热)用NaOH溶液吸收｡(5)SO2对大气的污染与防治①来源：②危害：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼生产污染大气，危害人体健康，形成酸

7、雨。形成酸雨的反应过程③防治开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡溶液石蕊试液加有酚酞的氢氧化钠溶液KMnO4酸性溶液溴水品红溶液现象SO2的性质练习将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的性质分别是？变红溶于水显酸性褪色溶于水显酸性褪色还原性褪色还原性褪色漂白性SO2CO2颜色气味无色、刺激性气味无色无味溶解性易溶，常温常压下1∶40微溶，常温常压下1∶1与碱反应通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O==

8、=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO