g第二章化学物质及其变化教案

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1、辱化學囊列網(www・e・huaxue.com〉集各地最新资料精华按"教材目录、知识体系"编排第二章化学物质及其变化一、物质的分类声质金属：Na、Ig、Al非金属：S、0、N"酸性氧化物:SO*SO,P2O5等F氧化物J碱性氧化物：N^O、CaO、Fe:O；'I氧化物：AhOg等F氧化物：CO、NO等含氧酸：HN0$、H2SCX等r按酸根分无氧酸：HC1强酸：HNO$、HfO八HC1按强弱分I弱酸：H2CO3sHC10^CH3COOH「一元酸：HCl、HN0；I按电离出的H唆分屮二元酸：HfOsH2SC>

2、I多元酸：H；PO4「强碱：NaOHsBa(OH)：(按强弱分屮NaOH、〔弱碱：NHyHiO、Fe(OH)5｛—兀碉二元碱:Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3「正盐：Na:CO；盐］酸式盐：NaHCOs〔碱式盐：Cu2(OH)2CO；"容液：NaCl溶液、稀｝fcSCX等混悬浊液：泥水混合物等合“乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)；胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。2.分散质：分散系中分散成

3、粒子的物质。3.分散剂：分散质分散在其中的物质。4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可彳辱化學號蚪網(www・e・huaxue.com)集各地最新资料精华按"教材目录、知识体系"编排以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于lnm的分散系叫溶液，在lnm—lOOnm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于lOOnm的分散系叫做浊液。分散质分散剂粒子胶体：分子胶体气溶胶；液溶胶；固］薇T浊液悬浊液乳浊液下面比较几种分散系的不同:分散系溶液胶体浊液分散质的直径

4、lOOnm(粒子直径大于10-'m)分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶悴、氢氧化铁胶体等石荻乳、油水等性外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能质能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静脣分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10一9〜10%之间的分散系。2、胶体的分

5、类：①.根据分散质微粒组成的状况分类:粒子胶体分子胶体■女匕F&OH)3胶体胶粒是由许多F&OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在lnm〜lOOnm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在lnm—100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。②.根据分散剂的状态划分:•气濬胶液濬胶固濬胶如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；Agl溶胶、Fe(OH).溶胶、A!（OH）3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的

6、胶体叫做固溶胶。名称分散质分散系实例液溶胶囲液Fe（OH）3溶胶、油漆、泥浆固溶胶6B硅酸凝胶、珍珠囲合金、有色玻璃、照相胶片气溶胶液气云雾、酸雾a气烟尘3、胶体的制备A.物理方法①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的人小②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。B.化学方法①水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）=Fe（OH）3（胶体）+3HC1②复分解反应法：KI+AgNO?二Agl（胶体）+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2

7、SiO3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO3=AgIi+KNO3（黄色J）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3i+2NaCl（口色J）4、胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现彖产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路二当光照在比较大或小的

8、颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。①布朗运动——在胶体屮，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。②电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作