水溶液中离子浓度的大小

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1、2018年03月16日136****6934的高中化学组卷　评卷人得分一．选择题（共19小题）1．已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10﹣5．该温度下向20ml0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L﹣1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是（　　）A．a点溶液中c（H+）为4.0×10﹣5mol/LB．c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．V=20D．a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点2．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH

2、=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（　　）A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）＞V（乙）C．物质的量浓度c（甲）＞10c（乙）D．甲中的c（OH﹣）为乙中的c（OH﹣）的10倍3．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3第22页（共22页）电离平衡常数（25℃）1.8×l0﹣54.9×l0﹣10K1=4.3×l0﹣7K2=5.6×l0﹣11则下列有关说法正确的是（　　）A．等物质的量浓度的

3、各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．将amol•L﹣1HCN溶液与amol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH﹣）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN﹣）C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）4．下列各组关于强电解质．弱电解质．非电解质的归类正确的（　　）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe

4、（OH）3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA．AB．BC．CD．D5．在室温下，下列叙述正确的是（　　）A．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸B．将1mL1.0×10﹣5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl﹣）=c（SO42﹣）6．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（　　）A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11mol•L﹣1B．分别

5、加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等第22页（共22页）D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同7．甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）A．常温下，1mol/L甲酸溶液中的c（H+）约为1×10﹣2mol•L﹣1B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C．10mL1mol•L﹣1甲酸溶液恰好与10mL1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢8．下列物质中，属于弱电解质的是（　　）A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合

6、氨D．酒精9．常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量10．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（　　）A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定11．向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（　　）A．水B．氨气C．氢氧化钠固体D．氯化铵固体12．常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和醋酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（　　）A．小于7B．大于7C．等于7D．无

7、法判断13．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1．A．①②③B．②③④C．①④D．①②④第22页（共22页）14．下列叙述正确的是（　　）A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质15．加水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）A．B

8、．C．c（H+）•c（OH﹣）D．n（OH﹣）16．下列化学用语书写正确的是（