水溶液中的离子浓度大小比较.doc

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1、1．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后混合后，溶液的pH=7，则反应后的混合后，2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)B．0．05mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积的0．05mol/L的KOH溶液，则：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5NH4Cl溶液中c(H+)相等D．0．2mol/LNH4Cl和0．1mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)2．下列有关物

2、质的量浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)3．常温下，向l00mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/

3、LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱B．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度D．K点对应的溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）＝0.005mol/L4．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)B．将Cl2通入过量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH－）=c(H＋)+c(HS-

4、)+2c(H2S)；D．室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4+)>c（OH－）5．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)B．1L0.1mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混

5、合后的溶液中：(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)6．已知25℃时有关物质的电离平衡常数：下列叙述错误的是弱酸CH3COOH苯酚H2CO3电离平衡常数1.75×l0–51.1×l0–10K1=4.4×l0–7    K2=4.7×l0–11A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O+CO2 →C6H5OH+HCO3－C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c(Na+)＞c

6、(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)＝c(OH–)+c(HCO3–)+2c(CO32–)7．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(    )A．均为0．10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KWC．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH<78．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关

7、系正确的是A．0.1mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(NH)>c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)B．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)D．0.01mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)9．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（  ）A．NaHCO3溶液