（全国通用）2019版高考化学一轮复习第41讲晶体结构与性质学案

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1、第41讲晶体结构与性质<©>故知重温1.晶体和晶胞⑴晶体与非晶体晶体非晶体结构微粒周期结构微粒无序排结构特征性有序排列列自范性无性质熔点固定不固定特征异同表现各向异性各向同性实例冰、NaCl、Fe玻璃、石蜡二者区间接方法看是否有固定的熔点别方法科学方法对固体进行X-射线衍射实验V(2)获得晶体的三条途径1熔融态物质凝固。2气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)O3溶质从溶液中析出。(3)晶胞1概念：描述晶体结构的基本单元。2晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体。3晶胞中粒子数目的汁算一一均

2、摊法：如某个粒子为刀个晶胞所共有，则该粒子有+属于这个晶胞C2.四种类型晶体的比较类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体金属阳离子、自构成粒子分子原子阴、阳离子由电子粒子间的相范德华力共价键金属键离子键互作用力（某些含氢键）右的很大，有的硬度较小很大较大很小有的很高，有的熔、沸点较低很高较高很低难溶于任常见溶剂大多易溶于水等溶解性相似相溶何溶剂难溶极性溶剂晶体不导电9一般不具有导一般不导电9溶电和热的良水溶液或熔融导电、传热性电性，个别为于水后有的导电导体态导电半导体大多数非金属单部分非金属单金属氧化物（

3、如质（如金刚石、质、气态氢化物、金属单质与合K2O.Na?（））、物质类别酸、非金属氧化硅、晶体硼）9部金（如Na、强碱（如KOH、及举例物（SQ除外）、分非金属化合Al、Fe、青铜）Na（）H）、绝大物（如SiC、绝大多数有机物SiO?）部分盐（如NaCl）（有机盐除外）4^3•离子晶体的晶格能（1）定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ・moL。（2）影响因素1离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越太。2离子的半径：离子的半径越尘，晶格能越左。（3）与离子晶体性质的

4、关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。基础自测>>1.正误判断，正确的画“，错误的画“X”。(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。()(2)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。()(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔点。()(4)1mol金刚石和SiOz中含有的共价键数目均为4加。()(5)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。()(6)离子晶体中一定存在金属元素。()(7)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和Coo,其熔点由高到

5、低的顺序为：CQ金刚石〉石墨。()(8)通过X•射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。()答案⑴X(2)V(3)X(4)X(5)V(6)X(7)X(8)V2.某物质的晶体屮含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其屮前后两面面心屮的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为()丿A。■、B—•1•--••••・r•)11C—OV氏2：3：A.1：3：11C.2：2：1D.1：3：3答案A解析利用均摊法计算。据图知，该正方体中A原子个数=B原子个数=6X*=3,C原子个数=1,所以晶体

6、中A、B、C的原子个数比为1：3：1。典题精詠考点1晶体与晶胞典例1(2017•赣州模拟)某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()OBA.B2AB.BA2C.B7A1D.BiA?解析A在正方体内，晶胞中的8个A离子完全被这1个品胞占有；B分别在顶点和面心，顶点上的离子被1个晶胞占有右面心上的离子被1个晶胞占有£，所以1个晶胞实际占有的B离子为8X*+6X*=4,则该晶体的化学式为BA2。答案B名师精讲(1)具有规则儿何外形的

7、固体不一定是晶体，如玻璃。(2)晶体与非品体的本质区别：是否有自范性。(3)晶胞是从晶体中“截取”出來具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。(4)区分晶体和非晶体最科学的方法是対固体进行X■射线衍射实验。(5)在使用均摊法计算晶胞屮微粒个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有。如六棱柱品胞屮，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。(6)晶胞中的有关物理量的计算对于立方晶胞，可简化成下面的公式进行各物理量的计算：a

8、XpX^=/7X；i/,臼表示晶胞的棱长，Q表示密度，侃表示阿伏加德罗常数的值，刀表示lmol晶胞屮所含晶体的物质的量，•“表示品体的摩尔质量。对点精练〉〉1.如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是()：WA.两种物质在一定条件下都会自动形成有规则儿何外形的晶体B.I形成的固体物理性质有各向异性C.II形成的固体一定有固定的熔点D.二者的X■射线衍射图谱是相同的答案B解析由微观结构示意图可知I为晶体，II为非晶体，