共价键范德华力氢键选修z

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1、共价键的形成元素的电负性相差小于1.7。非金属元素原子之间或某些金属与非金属元素原子之间形成的化学键是共价键。通常哪些元素的原子之间能形成共价键？vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近氢气分子形成过程的能量变化从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变大电子配对原理最大重叠原理两原子各自提供1个自旋方向相

2、反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。1.共价键的形成条件2.共价键的形成本质重叠相反未成对共用电子对增加降低成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。1.根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的2.为什么N.O.F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？3.共价键的特征（1）具有饱和性在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电子通常就只能形成几个共价键，所以在共价分子中每个原子形成共价键数目是一定的。形成的共价键数未成对电子数

3、（2）具有方向性p在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）。共价键的类型zzyyxσNNπzπy氮分子中原子轨道重叠方式示意图（1）头碰头重叠——σ键相互靠拢H·+H·H:Hs轨道—s轨道S轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式1.σ键和π键（1）σ键：X++s—s++++++++原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在两核间出现的机会

4、增大而形成的共价键+-Xpx—px+-+-+-+-+-形成σ键的电子称为σ电子px—px+Cl·+·ClClCl··························X+-+px—s-++-++例：H2+Cl2=2HClH·+·ClHCl··············px—s（2）π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键XpZ—pZZZσ键的类型π键的类型s—s(σ键)px—px(σ键)s—px(σ键)pz—pz(π键)py—py(π键)小结：σ键与π键的比较σ键π键重叠方式与单键、双键、三键的关系牢固程度“头碰头”重叠肩并肩重叠单键是σ

5、键，双键、三键中只有一个是σ键单键不可能是π键，双键中有一个、三键中有两个是π键重叠程度较大，比较牢固重叠程度较小，较易断裂有机物中的共价键1.C–H是σ键。2.C—C是σ键。3.C=C一个σ键，一个π键。4.C≡Ｃ　一个σ键，两个π键。乙烯、乙炔分子中C-Cσ键比较稳定不容易断裂，π键比较容易断裂。苯分子中的大π键1.σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-px,(3)px-px，请指出下列分子σ键所属类型:A.HFB.NH3C.F2D.H2s-pxs-pxpx-pxs-s73小结：极性键单键双键三键（1）按成键方式分（2）按共用电子对有无偏移分（3）按两原子间的共用电子

6、对的数目分2．一种特殊的共价键--配位键σ键：头碰头重叠π键：肩并肩重叠非极性键（1）定义：1.共价键的类型（3）配位键的存在（2）配位键的成键条件化学键类型成键本质键的方向性和饱和性影响键的强弱的因素金属键离子键共价键静电作用共用电子对电性作用无无既有方向性又有饱和性金属元素的原子半径和单位体积内自由电子数目阴、阳离子的电荷数和核间距键长、成键电子数、极性金属键、离子键和共价键的比较分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力——分子间作用力常见的两种分子间作用力四、分子间作用力范德华力氢键(1)范德华力很弱，(2)范德华力一般没有饱和性和方向性1、范德华力是一种普遍存在于固体

7、、液体和气体中分子间的作用力。范德华力与共价键的区别存在：非金属单质（除C、Si）分子、稀有气体分子、共价化合物（除SiO2)分子之间；石墨片层之间。（1）组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，范德华力越大。克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高。（2）分子的大小、分子的空间构型和分子的电荷分布是否均匀等，都会对范德华力产生影响。2、影响范德华力大小的因素相对分子质量相近的物质，分子极性越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高。如：CON2＞①与分子极性有关如有机同分异构体中，支链越