[精品]分析化学中期考试

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1、1.下列各组酸碱组分中，不属于共辘酸碱对的是（A）（2.0分）A.H2CO3-CO32-B.HC1-C1-C.NH3-NH2-D.HSO4——SO42-2.用0」mol/LHC1滴定0.1moI/LNaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3,用O.Olmol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH的突跃范围是（A）（2.0分）A.8.7〜5.3B.&7〜4.3C.9.7〜4.3D」0.7〜3.33.下列措施中，可以减小随机误差的是（D）（2.0分）A.标准加入法B.空白试验C.对照试验D.增加平行测定次数4.下列有关随机误差的论述中不正确的是（C）（2.0分）A.小误差

2、出现的机率大，大误差出现的机率小B.随机谋差是由一些不确定的偶然因素造成的C.随机误差可以通过实验方案设计的优化加以消除D.随机误差出现止误差和负误差的机率相等5.关于缓冲溶液，下列说法错谋的是（A）（2.0分）A.强酸强碱本身不能作为缓冲溶液B.缓冲溶液一•般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共辘碱（或共辘酸）组成C.够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，•其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。D.缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关6.含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HC1滴至酚猷变色，消耗VImL,继续以甲基橙为指示剂滴定，乂消耗V

3、2mL,其组成为（B）（2.0分）A.V1B.V1>V2C.V1=V2D.V1=2V27.标定盐酸溶液常用的基准物质是（C）（2.0分）A.CaCO3B.草酸（H2C2O4・2H2O）C.无水Na2CO3D.邻苯二甲酸氮钾8.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）（2.0分）A.指示剂应在pH7.00时变色B.指示剂变色范围与化学计量点完全符合C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围Z内D.指示剂变色范

4、韦

5、应全部落在滴定pH突跃范围之内1.按质子理论，Na2HPO4是（D）（2.0分）A.酸性物质B.中性物质C.碱性物质D.两性物质2.共轨酸碱对的Ka与Kb

6、的关系是（A）（2.0分）A.KaKb=KwB.KaKb=1C.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw3.滴定管可估读到土0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积（A）（2.0分）A.20mLB」0mLC.30mLB.40mL4.硼砂（Na2B4O7・10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将英置于干燥器小保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（B）（2.0分）A.无影响B.偏低C.偏高D.不能确定5.直接法配制标准溶液必须使丿IJ（C）A.分析纯试剂B.化学纯试剂C.基准试剂D.优级纯试剂6.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来

7、判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C）（2.0分）A.滴定谋差B.化学计量点C.滴定终点D.滴定分析7.滴定分析中，对化学反应的主要要求是（C）（2.0分）A.滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系B.反应必须有颜色变化C.反应必须定量完成D.滴定剂必须是基准物8.欲将100mLHC1溶液的pH从1.00增加到4.44,需加入固体NaAC多少克（忽略溶液体积的变化）？（HACpKa=4.74）（8.0分）解：PH^PKa-lg（鱼）%P：^£a=-lg（l.8*10-5）=4.74札44HAc-N^Ac缓冲系，设期和站c为x4.44=4.74-l

8、g（0.01/（x-0.0i））x=0.015mol=l.23lg1.用0.1000mol•L-lNaOH溶液滴定0.1000mol・L-l的甲酸溶液,化学计量点pH是多少？计算用酚駄做指示剂（pH=9.0）时的终点误差。（甲酸Ka=1.7xl0-4）（8.0分）2.某一元弱酸HA试样1.250g,加水50」mL使英溶解，然后用0.09000mol.L-1NaOH溶液标准溶液滴定至化学计量点，川去41.20mLo在滴定过程屮发现，当加入&24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30,求（1）HA的相对分了质量；（2）HA的Ka；（3）化学计量点的pH；（4）应选用什么

9、指示剂？（8.0分）3.要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液25〜30mLo问应称収基准试剂邻苯二甲酸氮钾（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O4・2H2O作基准物，应称取多少克？（KHC8H4O4=204.23,H2C2O4・2H2O=126.07）（8.0分）4.分析铁矿石中Fc的含量（以Fe2O3表示分析结果）,测定5次，其结果分别为:67.48%：67.37%；67.47%；67.43%；67.40%。求平均值，标准偏差,置信度为95%的置信区间是多少？（置信度为95%对应值:t4=3.182；t5=2.776）（8.0分）=