物质构成的奥秘复习ppt

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1、物质的构成和组成复习教学目标：1、认识构成物质的微粒，了解原子结构与元素化学性质的关系，认识元素周期表。2、了解元素符号、化学式及其意义，梳理辨析物质、元素、分子、原子、离子间的关系。3、能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的相互关系。4、利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算。核外电子原子核质子中子原子（+）（-）（+）（不）决定?之和决定?决定?在原子中?=?=??最外层电子数(不同类元素最外层电子数)稀有气体元素金属元素非金属元素?排布考点一：原子结构核外电子原子核（+）质子

2、中子分层排布原子结构示意图决定元素种类原子（-）（+）决定之和决定相对原子质量在原子中质子数=核电荷数=核外电子数最外层电子数(不同类元素最外层电子数)稀有气体元素金属元素非金属元素8(He是２)相对稳定结构＜４≥４元素的化学性质离子所带的电荷数元素的化合价电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）钠原子结构示意图核电荷数=质子数=电子数元素种类是由_____________决定；元素化学性质主要由_______________决定；原子的质量主要集中在_______上。原子的质子数原子的最外层电子数原子

3、核小结：>电子数<电子数相对原子质量≈质子数+中子数核电荷数=质子数（原子）（阳离子）（阴离子）核电荷数=质子数例一：下面是五种微粒的结构示意图288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素是。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示，下同），表示的阴离子是二者形成的化合物的化学式。四Al原子Mg2+Cl-MgCl2例二：我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为()

4、A.63B.89C.152D.215A例三（2010乐山）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A．核外电子数为34B．核电荷数为79C．质子数为34D．中子数为45B例四．(4分)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别是。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是原子；Na+的结构示意图是___(填字母)。17

5、质子数（或核电荷数）不同氯A例五：下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子的结构示意图。仔细观察，按要求回答下列问题：（1）碳元素的原子序数是________。（2）氮元素的质子数是_________。（3）若D粒子的化学符号为O2-，X=。（4）上述四种元素都属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。6C碳12.017N氮14.01+11+82xDCBA678非金属分子原子离子分裂构成得失电子微粒的性质1.体积小、质量小；2.微粒在不断地运动中。3.微粒之间存在着空隙4.同

6、种粒子性质相同。直接构成O2、N2、H2直接构成金属如：Fe、Cu等直接构成酸、碱、盐NaCl构成物质的微粒表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号H2O、CO2等物质稀有气体单质C、S、P、Si等失得电子考点二分类项目原子分子相同点区别联系真实存在,质量小，体积小，有间隔，不断运动。都是构成物质的粒子原子能构成分子，分子可分成原子。2、在化学变化中分子可分，而原子不可分。我来填一填1、定义不同⒈物质由元素组成。例如：水是由和组成的。⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：⑴水是由构成的。⑵金是由构

7、成的。⑶氯化钠是由和构成的。⒊分子是由原子构成的。例如：水分子是由和构成的。一个水分子是由和构成的。一.下列说法是否正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由氧元素和碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。×√×√√√√练习部分化学用语所表示的意义元素符号某种元素某种元素的一个原子化学式某种物质某种物质的组成某种物质的一个粒子某种物

8、质一个粒子的构成考点三：HH2O①O表示氧元素或一个氧原子。③O2表示氧气这种物质；氧气是由氧元素组成；一个氧分子；每个氧分子由2个氧原子构成。④2O2表示两个氧分子符号O、2O、O2、2O2各具有什么意义？②2O表示2个氧原子。例一：下面的化学符号中，既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一种单质的是。A.OB.NC.FeD.ClC金属单质、固态非金