物质构成的奥秘复习(一).ppt

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1、第四单元　物质构成的奥秘(一)物质的组成和构成东明一中段黎华课标要求：1、能从组成上识别氧化物，区分混合物和纯净物、单质和化合物。2、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。3、知道原子的结构既原子、分子、离子之间的转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。4、认识常见元素并记住其名称和符号，知道元素的简单分类。5、能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素，形成化学变化中元素不变的观念。知识点归纳一、元素和原子1.原子的构成原子电子原子核中子质子不带电带一个单位正电核带一个单位负电核原子中：质子数=电子数核电荷数=质子数+中子数相对原子质量=2.元素

2、：具有相同核电荷数的一类原子的总称元素符号意义微观：宏观：表示这种元素的一个原子表示一种元素3.二者区别元素-----宏观概念，只有种类，没有个数原子-----微观概念，既有种类，又有个数4.元素周期表：纵行-----族横行-----周期5.元素化学性质与原子结构的关系化学性质不稳定最外层电子小于4个易失电子金属元素：非金属元素：最外层电子大于4个易得电子化学性质不稳定稀有气体元素：化学性质稳定最外层电子8个（氦2个）最外层电子数决定元素化学性质二：构成物质的微粒分子、原子、离子1.分子：保持物质化学性质的最小粒子2.原子：化学变化中的最小粒子带电的原子或原子团3.离子：4.离子的形

3、成阳离子原子原子阴离子得电子失电子6.原子、离子结构示意图7.离子符号：将离子所带电荷标注在元素符号右上角，先写数值，再写正负8.分子的性质分子在不断的运动分子之间有间隔质量和体积都很小5.分子与原子的区别化学变化中分子可以再分，原子不可以再分物质纯净物混合物同种元素组成不同种元素组成单质化合物氧化物非金属单质金属单质酸碱盐三、物质的分类稀有气体有机化合物无机化合物考点热点1、物质的分类、物质的构成、原子的构成、常见现象的微观解释、元素、元素周期表（根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素）、2、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点解释某些常见的现象。知道原子是由

4、原子核和核外电子构成的，初步认识核外电子在化学反应中的作用。典型题11、我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质是由微小的粒子构成的。请你分别写出符合下列要求的一种物质：由原子构成的物质_______，由分子构成的物质_______。分子总是在不断运动着，请举出一个具体的例子来说明________________。墙内开花墙外香水铁典型题22、(07南通）据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。下列说法中正确的是()A．该微粒不显电性B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢

5、原子核D典型题33、（2007年成都）下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是（）。A．用手捏气球，可以使气球变瘪。B．墙内开花墙外香。C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml。D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。c典型题44、某物质中只含有一种元素，则该物质是（）A.一定是单质B.一定是混合物C.一定是纯净物D.一定不是化合物D总结通法1、知道构成物质的微粒，判断物质的构成；2、根据粒子的构成，判断粒子的有关特征；3、由分子原子的特征知道二者的区别，并解释生活中的有关现象；4、理解物质的分类特征区分物质的类别。变式训练1.用化学用语填空：（1）磷元素；

6、（2）2个银原子；（3）3个氮分子；（4）碱中的阴离子；（5）氧化亚铁中铁元素显+2价。p2Ag3N2OH_FeO+22、构成物质的三种基本粒子是、和。氯化钠是由和构成的；金是由构成的；二氧化碳是由构成的；水是由构成的。3、四个硫酸分子和个二氧化硫分子中含有的氧原子数相等。厡子分子离子氯离子钠离子金厡子二氧化碳分子水分子８4、下面的符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种元素组成的单质的是（）A，OB，NC，HgD，H5、分子和原子的主要区别是（）A、分子质量大，原子质量小B、分子间有间隔，原子间没有间隔C、分子在运动，原子不能运动D、在化学反应中分子

7、可分，原子不能再分ＣＤ6、下列说法正确的是()A二氧化碳是由碳、氧两种原子构成的混合物B二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的化合物C二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的化合物D每个二氧化碳分子由二个氧原子和一个碳原子组成Ｃ7、下列物质属于纯净物的是（）A纯净的矿泉水B洁净的空气C天然气D冰水混合物Ｄ谢谢再见！