高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第4节检测（含解析）

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1、化学物质及其变化一、选择题1．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是(　　)A．FeCl2(NH4SCN溶液)B．KI(淀粉溶液)C．白磷(紫色石蕊试液)D．Na2SO3(BaCl2溶液)【答案】D【解析】亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为血红色可确定样品被氧化，A项正确；碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化，B项正确；白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，C项正确；亚硫

2、酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成白色沉淀，不能确定样品是否被氧化，D项错误。2．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是(　　)A．Y的阳离子的氧化性比X的阳离子强，说明X元素的金属性一定比Y元素强B．发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，证明X的金属性一定比Y强C．氯水加入到亚硫酸钠溶液中发生反应：2H＋＋SO===SO2↑＋H2OD．一定量的氯气通入30mL10mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反

3、应中转移的电子为nmol，则0.15Cu2＋，但金属性：Fe>Cu，错误。B项，发生氧化还原反应时，X原子失去的电子比Y原子多，不能证明X的金属性一定比Y强，比较金属的金属性的强弱，应该比较原子失电子的难易程度而不是失电子数的多少，错误。C项，氯水加入到亚硫酸钠溶液时发生氧化还原反应：Cl2＋SO＋H2O===2Cl－＋SO＋2H＋，错误。D项，若完全变为NaCl、NaC

4、lO，则转移电子0.15mol；若完全变为NaCl、NaClO3，则转移电子0.25mol；实际产生的是NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15

5、3在溶液中可以生成(NH4)2CO3，然后生成BaCO3沉淀，B项不符合；NO或CO2与氯化钡均不反应，故没有沉淀，C项符合；NO2在溶液中可将SO2氧化为H2SO4，然后生成BaSO4沉淀，D项不符合。4．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)(　　)A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．该冶炼锌的反应属于置换反应C．冶

6、炼Zn的反应方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑D．煤炭中起作用的主要成分是C【答案】A【解析】倭铅是指金属锌，A项错误；ZnCO3＋2CZn＋3CO↑属于置换反应，B项正确；根据题意，冶炼Zn的反应方程式：ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，C项正确；反应中碳元素化合价升高，煤炭中起作用的主要成分是C，D项正确。5．(2017·江西吉安校级一模)已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。pH范围＞7＜7产物NONO、N2O、N2中的一种

7、下列有关说法错误的是(　　)A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO＋ClO－===NO＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C．向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色【答案】B【解析】由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为NO，而ClO－具有强氧化性，A项正确；HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，也比碳酸的酸性强，故二者不反应，B项错误，C项正确；在酸性条件下，HNO2具有氧化性，而I－

8、具有还原性，HNO2能将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，D项正确。6．(2019·河北衡水模拟)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4(2)11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4下列有关说法中错误的是(　　)A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3