高三一轮氧化还原反应

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1、×√√××电子转移得失偏移变化得失偏移失升高氧化还原氧化氧化氧化还原还原得降低还原得到降低还原还原氧化失去升高氧化氧化还原有单质参加有单质生成“得”“失”电子转移数目电子转移数目“得”“失”X_OH_SO2NONO2Mn2+FeFe2+OH_H+COCO2CO2SO42_SI2SO42_Fe3+FeFe3+SSO42_OH_O2一、氧化还原反应氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：物质得

2、到电子（或电子对偏向）的反应。氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。氧化还原反应的实质：发生电子转移。氧化还原反应的特征：元素化合价的升降氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。理解八个字：升失还氧降得氧还1．两种反应物氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。2．两种产物氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。还原产物：含有化合价降低的元素

3、组成的生成物。3．两种性质氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。氧化性的强弱与得电子的多少无关,于难易有关。还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。还原性的强弱与失电子的多少无关,与难易有关。氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。二、氧化还原反应的具体分析（1）失电子（本质）化合价升高（特征）氧化反应得电子（本质）化合价降低（特征）还原反应（2）定义：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

4、（特征）（3）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价升高一价，某元素原子得电子，则化合价降低，每得到一个电子化合价降低一价。（4）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。（5）化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。定义：有电子转移(得失或偏移)的化学反应就是氧化还原反应。（本质）氧化还原反应的表示方法1．双线桥法注意事项：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前

5、后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。2．单线桥法注意事项：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上标明转移的电子总数。课前练习一：由CO、H2与O2组成的混合气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为()。A.1/6B.2/3C.1/4D.1/3A课前练习二：在一定的温度、压强下，向100mLCH4

6、和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()。A．1∶4B．1∶3C．1∶2D．1∶1A课前练习三：1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A．504mLB．168mLC．336mLD．224mLC课前练习四：14CuSO4+5FeS2+12H2

7、O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物（　　）B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C.产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂C氧化性、还原性强弱的判断1．氧化性是物质指得电子的性质(或能力)；还原性是物质指失电子的性质(或能力)。2．氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。（1）同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物判断一个氧化还原反应能否进

8、行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。（2）根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu单质还原性渐弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+对应阳离子氧化性渐强例如，还原性：NaK+>Rb+>Cs+氧化剂和还原剂的相对强弱“上左、下右可反应”“隔