氧化还原反应 高三一轮复习

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1、一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又统一。反应物氧化剂还原剂(被还原)发生还原反应还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)(被氧化)发生氧化反应失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)一、氧化还原反应的基本概念2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价降低，电子对偏向，被还原发生氧化反应发生氧化反应

2、发生还原反应发生还原反应特征：有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应电子转移（电子得失或偏移）化合价的升降变化本质：【基础回顾】表示方法：双线桥法和单线桥法判断依据：氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应：电子(化合价)的反应。(2)还原反应：电子(化合价)的反应。(3)氧化剂(被)：电子的物质(所含元素化合价的物质)。(4)还原剂(被)：电子的物质(所含元素化合价的物质)。(5)氧化产物：失电子后的对应产物(所含化合价的元素的产物)。(6)还原产物：得电子后的对应产物(所含化合价的元素的产物)。失去升高得到降低还原得

3、降低氧化失升高还原剂升高氧化剂降低升失氧，降得还；若说剂，两相反。化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂化合价降低—得到电子—还原反应—氧化剂【记忆口诀】得到降低还原还原氧化失去MnCl2Cl2升高氧化氧化还原判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？1．Na2O+H2O=2NaOH2．2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33．IBr+H2O=HBr+HIO4.NaH+NH3=NaNH2+H2↑光△以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂氧化剂氧化产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10【小试牛刀】氧

4、化还原反应与四种基本类型的关系：用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)=2:3:6【一展身手】发生氧化反应化合价降低，得到2×3e-，被还原0+5＋2+2化合价升高，失去3×2e-，被氧化发生还原反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物1、依据金属、非金属活动性顺序表金属：非金属：金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属性越强

5、，单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱二、氧化性和还原性强弱的判断方法金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱2、依据元素周期表3、依据元素的化合价一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边转”若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性

6、：还原剂＞还原产物化合价降低（得ne-）被还原氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高（失ne-）被氧化（较强）（较强）（较弱）（较弱）4、依据反应原理(氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物)5、反应条件对氧化还原反应的影响:1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3

7、+＋NO↑＋2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.3.溶液酸碱性:例如:S2-＋SO32-＋H+＝Cl-＋ClO3-＋H+＝Fe2+＋NO3-＋H+＝总结:①在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH-②在碱性介质中的反应，生成物中无H+；③在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH-，生成物方面可以有H+或OH–6、依据反应的难易程度2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMn

8、O2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4HCl＋O22H2O＋2Cl2由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2>O2。7、依据产物的稳定性8、依据电化学原理常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2高价金属离子：Fe3+