高考复习09.12.1

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1、高三化学练习09.12.11.居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖，下列叙述中正确的是A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族B．一个22688Ra原子中含有88个中子C．RaCl2在熔融状态下可导电D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物2.一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法是：使驾车人呼出的气体接触载有硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体中有乙醇蒸气，乙醇就会被氧化成乙醛，同时三氧化名铬被还原为硫酸铬Cr2(SO4)3。

2、下列说法不正确的是A．CrO3和Cr2（SO4）3的颜色不同B．CrO3中铬元素的化合价为+6C．生成1mol的Cr2（SO4）3时，发生转移的电子为6molD．CrO3与稀盐酸反应只生成Cr2（SO4）3和水3、下列叙述正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B、X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa＋与nYb－的电子层结构相同，则m＋a=n－b。C、F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8D、结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-4.现有甲、乙、丙、丁和Fe

3、(OH)3胶体。按甲和乙、乙和丁，丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合。均出现胶体聚沉。则胶体粒子带负电荷的胶体是A．甲B．乙C．丙D．丁5.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAB．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nC．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有简单铁离子的数目为NAD．某温度时，pH=6纯水中，含10－6NA个OH－6.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主

4、要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是A.该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃B.每摩尔该物质最多能消耗4molH2C.遇FeCl3溶液呈紫色D.每摩尔该物质最多能消耗3molBr27.下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．Cu2＋S2－　Br－　ClO－　　　　　　　B．K＋　Ba2＋　OH－　I－　　　　C．Na＋　H＋　Cl－　NO3－　D．Na＋　Mg2＋　Cl－　SO42－

5、8.物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为5A．≥7B．一定大于7C．≤7D．可能等于79.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是　　　　　A．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H＜0B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H＜0C．H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＞0D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H＞010.下列有关实验

6、操作的说法正确的是A.可用25mL量筒量取20.00mLKMnO4溶液B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D.将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全11.下列有关物质分离的说法合理的是A．粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法分离出去。如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO42-B．从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出

7、单质碘C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析12.现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H

8、＋)，则混合液一定呈碱性13.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2H