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《同步导学案系列丛书高中化学选修四学案设计第一章第三节化学反应热的计算》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第三节密融热的计算【学习FI标】1.从能量守恒的角度理解并掌握盖斯定律。2.能正确运用盖斯定律解决具体问题。3.常握化学反应热的有关计算。【学习过程】一、盖斯定律1.内容：不管化学反应是一步完成或分儿步完成，其反应热是相同的或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2.应用：因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯,这给测定反应热造成了困难。应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出來。如求C(s)+
2、o2(g)=C0(g)的反应热：CO(g)
3、+yo2(g)ah3ah2AC(s)+02(g)ACO2(g)根据盖斯定律，A/Z=A/Z.+A/Z,A%=A〃一A",这样就可以求出C(s)+
4、02(g)=CO(g)的反应热A%。二、反应热的汁算1•计算依据：计算依据计算方法热化学方程式热化学方程式与数学上的方程式相似，可以左右颠倒同时改变止负号，各项的化学计量数包括A〃的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数盖斯定律根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其A//相加或相减，得到一个新的热化学方程式燃烧热可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的
5、量X其燃烧热键能AH=反应物的键能和一生成物的键能和总能量A(生成物)一以反应物)比热公式Q=c•加•△方2.应用盖斯定律求反应热的方法:(1)加和法：将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的变化。如己知：2H2(g)+02(g)=2H20(g)A^=—483.6kJ•mol-1,H2O(g)=H20(1)△/=—44.0kJ・mol-1,写出出(g)@)=比0⑴的热化学方程式。根据盖斯定律：将①X*+②便得出：H2(g)+^02(g)=H20(l)=(—483.6kJ•moT!
6、)X^+(—44.0kJ•mol-1)=—285.8kJ•mol-1,所求热化学方程式为：H2(g)+
7、02(g)=H20(l)△〃=—285.8kJ・mol_10(2)虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯泄律列式求解，即可求得待求的反应热。如若反应物A变为生成物D,可以有两个途径：由A直接变成D,反应热为A"；由A经过B变成C,再rflC变成D,每步的反应热分别为A/、△弘如图所示，则有：△//=△〃+A〃A仏0—0—0—0A//【当堂检测】1.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△必,
8、CO,(g)+C(s)=2C0(g)△必,2C0(g)+02(g)=2C02(g)A/A,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe203(s)AH,,3C0(g)+Fe2O3(s)=3C02(g)+2Fe(s)A^o下列关于上述反应焙变的判断正确的是()A.△〃>(),B・A/>0,A〃〉0C.D.+2.已知：®2C(s)+02(g)=2C0(g)A)7=-221.0kJ-mol-1；②2H2(g)+O2：(g)=2H2O(g)A//=—483.6kJ-mol-1o则制备水煤气的反应C(s)+H20(g)=C0
9、(g)+H2(g)的A〃为()A.+262.6kJ・mol-1B.-131.3kJ・mol_1C.-352.3kJ・molfD・+131.3kJ・mol3.氯原子对O3的分解有催化作用：03(g)+C1(g)=C10(g)+02(g)A/Z,010(g)+O(g)=Cl(g)+02(g)人必，大气臭氧层的分解反应是03(g)+0(g)=202(g)△〃，该反应的能量变化示意图如图，下列叙述中正确的是()A.反应03(g)+0(g)=20>(g)宙、H=E—E*B.反应03(g)+0(g)=202(g)的
10、AH=E?—弘C.03(g)+0(g)=20,(g)是吸热反应D.A〃=A〃+AZ41.已知下列两个热化学方程式：H2(g)+^02(g)=H20(l)△〃=一285.0kJ・mol-1CaHs(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(1)A-2220.0kJ・moL(1)实验测得比和GH』勺混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C此的体积比为o(2)己知:出0⑴=H20(g)△〃=+44・0kJ•mol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：—
11、。2.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。⑴上图是N2(g)和也@)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图,请写出2和比反应的热化学方程式：(2)己知化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kj・mol^o若己知下列数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能_kj・mol-o化学键H—HN=N键能/kJ・mol-1435943⑶用融催化还原N(K还可以消除氮氧
