初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)

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1、刼屮化曇知识总穡（常见物质的性质和用途）物质物理性质化学性质用途氧气02通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶丁水，比空气略重，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，衣反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂2Mg+O2^-2MgO3Fe+2O2皱Fe3（）42Cu+O2a2CuO4A1+302盛2Al2032H2+02—2H204P+502竝2P205S+O2疊SO2C+02翼C022C+O202CO（1）供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属（吹氧炼钢）、金

2、属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO20.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要川易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟貝他气体分离。分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气h2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体（1）氢气的可燃性加2+6“2母°注意:点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性CuO+H

3、2—Cu+H2O（1）充灌探空气球。（2）做合成盐酸、合成氨的原料。（3）做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。（4）冶炼金属，用氢气做还原剂。水h2o水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点o°c,沸点100°C,4°C是密度最大为1.0g/cm：i净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸锚法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸绸，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。a.与某些氧化物反应：H2O+CaO=Ca（OH）2b.与某些盐反应：CuSO4+5H2O==CuSO4*5H2O证明物质电是否含水方法：口色的无水硫酸铜遇水变蓝

4、色c.分解反应:2H2O唱坐2H21+O2f;（止极02负极也，体积比1:2）置换反应:C+H2O1=CO+H2造成水污染的途径：工业牛产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地H渗透等。防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理便川农药和化肥等。二氧化碳co.无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应C02+H20===H2CO34、与石灰水反应CO2+Ca（（）H）2=CaCOI+H20

5、可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用丁•人工降南，保鲜剂筹。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳co无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。⑴可燃性2C0+02—2CO2⑵还原性：CO+CuO樂Cu+C02⑶毒性:一氧化碳易为血液中的血红蛋白结合，H不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是绘简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性CH4+202+2H2O动植物的残体町分解出甲烷，可川作燃料。金刚石无色透明，止八面体形状的固体，是天然最硕的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下,碳的

6、活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C+02型C02碳在氧气中不充分燃烧：2C+02—2CO3、还原性：木炭还原氧化铜：C+2CuO沁2Cu+C021用丁•装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用丁•做电极，铅笔芯、石墨炸弹•等活性碳吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。铁Fe有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。1铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有h2o乂有02时）易牛锈，铁锈是混合物，主耍成分是氧化铁Fe2O3铁在氧气里燃烧3Fe

7、+2O2点燃FsO,2铁可跟丽排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2t铁跟盐酸反应Fc+2HC1=FcC12+H2t防锈方法：在铁表而涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe?03氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4盐酸