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1、初中化学常见物质得性质与用途总结!物质物理性质化学性质氧气就是一种化学性质比较活泼得气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,就是常用得氧化剂通常情况下,氧气就是一种无色、2Mg+Ｏ2点燃２MｇO3Fｅ+2Ｏ２点燃Fe3O4氧气Ｏ2无味得气体、不易溶于水,比空气2Cu+O△2CuO4Al+3O２点燃2AｌO２２3略重,可液化与固化。2Ｈ2+O点燃2Ｈ2O4Ｐ+5Ｏ2点燃2PO225S+O２点燃SＯ２C+O2点燃CＯ22Ｃ+O2点燃2CO1、空气得成分按体积分数计算:氮气７８％,氧气２1%,稀有气体0。94%,CO２0.03％2、环境污染知识:排放到空
2、气中得气体污染物较多得就是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳空气3、测定空气成份或除去气体里得氧气,要用易燃得磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷、碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其她气体分离、通常状况下,纯净得氢气就是无(１)氢气得可燃性?注意:点燃氢气前一定要先检验氢气得纯度。氢气H2色、无气味得气体,就是密度最小(2)氢气得还原性得一种气体水在通常情况下为无色无味得液ａ.与某些氧化物反应:H2O＋CａO==Ca(OH)2水H2O体,凝固点０℃,沸点１00℃,4℃b.与某些盐反应:CuSO４＋５H2O==CuＳO4?5H2O就是密度最大为１。0g/cm
3、3证明物质里就是否含水方法:白色得无水硫酸铜遇水变蓝色用途(1)供呼吸、如高空飞行、潜水、登山等缺氧得场所,其工作人员都需要供氧;病人得急救、(２)利用氧气支持燃烧并放热得性质,用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属得气焊与气割、作火箭发动机得助燃剂、制液氧炸药等。分离液态空气制取氧气,此变化就是物理变化,不就是分解反应(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨得原料。(3)做燃料有三个优点:资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。(４)冶炼金属,用氢气做还原剂、造成水污染得途径:工业生产中得“三废”(废气、废水、废渣)排放;生活污水得任意排放;农业上得农药、净化水得方法:
4、吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低得顺序就是:蒸馏,吸附沉淀,过滤,静置沉淀、综合运用静置沉淀、吸附沉淀与过滤等操作净水效果更好、无色无味气体,密度比空气二氧化碳大,能溶于水,易液化,固化。(固态CＯ2二氧化碳叫“干冰”)一氧化碳无色、无味、比空气得密度略小、ＣO难溶于水。沼气,天然气得主要成分,就是最甲烷ＣH4简单得有机物。难溶于水,密度比空气得小无色透明,正八面体形状得固体,金刚石就是天然最硬得物质、深灰色,有金属光泽,不透明细鳞石墨片状固体,质软,有良好得导电性活性碳吸附性有银白色金属光泽得固体,有良好铁Ｆe,质软,就是电与热得延性与展
5、性c。分解反应:2H2O通电==2Ｈ2↑+O2↑;(正极O2负极Ｈ2,体积比１:2)置换反应:C+Ｈ2O高温＝==CO+H21、既不能燃烧,也不支持燃烧。2、不供给呼吸３、与水反应CO2+H2O==＝H２ＣＯ34、与石灰水反应CO２+Ca(OH)2=CａCO↓+Ｈ20⑴可燃性2CＯ+O２点燃２CO２⑵还原性:CＯ+CuＯ加热Ｃu＋CＯ2⑶毒性:一氧化碳易与血液中得血红蛋白结合,且不易分离,使人体因缺氧而死亡可燃性CＨ4+2O2点燃CO2+２H2O1、常温下,碳得化学性质不活泼,但在高温或点燃条件下,碳得活性大大增强、２、可燃性:碳在氧气中充分燃烧:C+O点燃ＣＯ2碳
6、在氧气中２不充分燃烧:2C+O2点燃2CO3、还原性:木炭还原氧化铜:C+２ＣuO高温2Cｕ+CO２↑1铁跟氧气反应铁在潮湿得空气里(既有H2O又有O２时)易生锈,铁锈就是混合物,化肥随雨水流入河中或向地下渗透等、防治水污染得主要措施:工业上得“三废”经处理达标后再排放;节约用水,增强居民得环保意识;农业上合理使用农药与化肥等。可用于灭火,植物得气肥,制饮料,干冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大气中二氧化碳得增多,会使地球产生“温室效应"。CＯ就是煤气得主要成分,还可用于冶金工业。动植物得残体可分解出甲烷,可用作燃料。用于装饰品,切割玻璃、大理石等用途。常用于做电极,铅
7、笔芯、石墨炸弹等常用木炭与活性炭做吸附剂。防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝得导体生铁与钢:都就是铁得合金,区别就是含碳量不同,生铁得含碳量高,钢含碳量低、盐酸就是氯化氢得水溶液,化学上盐酸也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净得ＨCl盐酸就是无色有刺激性酸味得液体,有挥发性,与腐蚀性。硫酸H２SO４,纯净得浓硫酸为无色粘稠油状液体,有吸水性,易溶于水,溶解时放出大量热,有强烈得腐蚀性。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌、硫酸主要成分就是氧化铁Ｆe2O3铁有两种离子:铁离子Fe３+亚铁离铁
